В120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (р= 1,03 г/мл)внесли 12,8 г карбида кальция. сколько мл 20% соляной кислоты (р=1,1 г/мл)следует добавить к полученной смеси для полной ее нейтрализации?

108

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Hamster02

Химия

4,4(83 оценок)

1) кол-во в-ва hno3 (м = 63 г/моль) сос-т (1.03*120*0.07)/63 = 0.1373 моль, соот-но кол-во в-ва cac2 (m = 64 г/моль) сос-т 12.8/64 = 0.2 моль; 2) в соот-ии с ур-м р-ии а) cac2 + 2hno3 = ca(no3)2 + c2h2, для р-ии с 0.2 моль cac2 треб-ся 0.2*2 = 0.4 моль hno3 при наличии всего 0.1373 моль hno3; значит с этим кол-м hno3 прореаг-т только 0.1373/2 = 0.06867 моль cac2, а избыток cac2 в кол-ве 0.2-0.06867 = 0.1313 моль вступит в р-ию с h2o (м = 18 г/моль), сод-ся в р-ре hno3, по р-ии: б) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2; кол-во в-ва h2o в р-ре hno3 сос-т (1.03*120*0.93)/18 = 6.386 моль; 3) в соот-ии с ур-м р-ии 2б) с 0.1313 моль cac2 прореаг-т 0.1313*2 = 0.2626 моль h2o (вода в избытке) и при этом обр-ся соот-но 0.1313 моль ca(oh)2; 4) для нейтр-ии обр-ся ca(oh)2 по р-ии ca(oh)2 + 2hcl (м = 36.5 г/моль) = cacl2 + 2h2o потр-ся hcl массой соот-но 0.1313*2*36.5 = 9.5849 г; соот-но масса 20% р-ра hcl сос-т 9.5849*5 = 47.9245 г, а его объем 47.9245/1.1 = 43.57 мл.

aynurwuk

Химия

4,6(30 оценок)

Как меняется объём жидкости при испарении уменьшается

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.