efj63233

07.08.2022 22:13

Химия

Есть ответ 👍

Hcl+ nacl=? напишите, , и полное, и краткое уравнение реакции. если не пойдет ,то объясните почему. заранее

106

477

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NoName2op

Химия

4,5(25 оценок)

Эта реакция не пойдет, потому что соли реагируют с кислотами только тогда, когда в результате реакции выпадет осадок или выделяется газ или малодиссоциирующие вещества. в данном случае hcl+ nacl не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

ilya201296

Химия

4,7(66 оценок)

уравнения реакций:

(1)c2h4 + br2 = c2h4br

(2)c2h2 + 2br2 = c2h2br4

(3)c2h4 + [ag(nh3)2]oh =/=

(4)c2h2 + 2[ag(nh3)2]oh = c2ag2 + 4nh3 + 2h2o

рассчитаем количество вещества осадка:

n = m/m = 4,8г/240г/моль = 0,02моль

по уравнению реакции (4):

n(c2h2) = n(c2ag2) = 0,02моль

по уравнению реакции (2):

n(c2h2br4) = n(c2h2) = 0,02моль

рассчитаем массу 0,02 моль c2h2br4:

m = n*m = 0,02моль*346г/моль = 6,92г

рассчитаем массу дибромэтана в смеси:

m(c2h4br2) = 12.56г-6,92г = 5,64г

рассчитаем количество вещества дибромэтана:

n = m/m = 5,64г/188г/моль = 0,03моль

по уравнению реакции (1):

n(c2h4) = n(c2h4br2) = 0,03моль

рассчитаем массу 0,03моль этена:

m = n*m = 0,03моль*28г/моль = 0,84г

рассчитаем массу 0,02 моль этина:

m = n*m = 0,02моль*26г/моль = 0,52г/моль

рассчитаем массу смеси: m(см) = 0,52г+0,84г = 1,36г

рассчитаем массовую долю этилена в смеси:

w(c2h4) = m(c2h4)/m(см)*100% = 0,84г/1,36г*100% = 61,7%

ответ: 61,7%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.