Химия: Закончить реакции 1)nano3+kon= 2)hcl+cuso4= h2so4+naoh=

Умныйгоблин

12.04.2021 20:06

Химия

Есть ответ 👍

Закончить реакции 1)nano3+kon= 2)hcl+cuso4= h2so4+naoh=

275

384

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рузмохинур

Химия

4,6(4 оценок)

Ответики полетели : d 1)не идет : d 2)cuso4 + 2hcl= cucl2 + h2so4 3) h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o

Fantik14rus

Химия

4,8(38 оценок)

Уравнения происходящих реакций: ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o 2c₂h₆ +7o₂ = 4co₂ + 6h₂o. часть кислорода не прореагировало и осталось среди газообразных продуктов рекции. m(co₂) = 44 г/моль m(o₂) = 32 г/моль m(h₂) = 2 г/моль m(co₂)·ν(co₂) + m(o₂)·ν(o₂) = 20,5·m(h₂)·(ν(co₂) + ν(o₂)) 44ν(co₂) + 32·ν(o₂) = 20,5·2·(ν(co₂) + ν(o₂)) 44ν(co₂) + 32·ν(o₂) = 41ν(co₂) + 41ν(o₂) 3ν(co₂) = 9ν(o₂) ν(co₂) = 3ν(o₂) количество вещества пропорционально объёму, поэтому: v(co₂) = 3v(o₂). поэтому v(o₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л. с прореагировало 190 - 30 = 160 л o₂. обозначим v(ch₄) за x. тогда v(c₂h₆) = 50 - x. из первого уравнения следует, что с ch₄ прореагировало 2x литров o₂. из второго уравнения следует, что с c₂h₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров o₂. объём всего прореагировавшего o₂ составляет 160 л. тогда: 2x + (50 - x)·7/2 = 160 4x + 350 - 7x = 320 3x = 30 x = 10 v(ch₄) = 10 л v(c₂h₆) = 50 - 10 = 40 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.