24,3г оксида цинка растворили в 126г раствора азотной кислоты с массовой долей 40%. определите массовые доли веществ после реакции.

188

208

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oladushek2002oy6bqn

Химия

4,4(38 оценок)

1. записываем уравение реакции: zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o 2а.находим по таблице менделеева все атомные веса элементов: zn - 65, o - 16, h - 1, n - 14 2б. рассчитываем молярные массы: zno - 81, hno3 - 63, zn(no3)2 - 189, h2o - 18 3а. находим массы, если они не даны. в данном случае используем массовую долю и массу раствора, чтобы найти массу азотной кислоты и воды до реакции: m(zno) = 24,3 г m(hno3) = 126*40/100 = 50,4 г m(h2o) = 126*60/100 = 75,6 г 3б. находим количества вещества (это не обязательно, смотря как будем считать, через массы или через количества вещества) : n(zno) = 24,3/81 = 0,3 моль n(hno3) = 50,4 / 63 = 0,8 моль 4. oпределяем какое из двух веществ находится в недостатке, для этого, если считаем через моли сравниваем отношение молей веществ по реакции с отношением молей по данным условия по реакции hno3 / zno = 2/1, по условию hno3 / zno = 8/3 > 2/1, значит, hno3 в избытке, zno - в недостатке 5. bедём расчёт масс веществ после реакции: m(zno) = 0 прореагирует 0,3*2 моль hno3, поэтому m(hno3) = 63 * (0,8 - 0,3*2) = 63*0,2 = 12,6 г из 0,3 моль zno получится 0,3 моль zn(no3)2 m(zn(no3)2) = 189 * 0,3 = 56,7 г к воде раствора добавится вода из реакции (0,3 моль) m(h2o) = 75,6 + 18 * 0,3 = 81 г рассчитываем, заодно на всякий случай проверяем общую массу раствора 24,3 + 126 = 150,3 г 12,6+56,7+81=150,3 г 6. рассчитываем массовые доли ω(hno3) = 12,6/150,3 * 100 ≈ 8,4 % ω(zn(no3)2) = 56,7/150,3 * 100 ≈ 37,7 % ω(h2o) = 81/150,3 * 100 ≈ 53,9 %

unicorn1213

Химия

4,6(70 оценок)

вытеснять медь из раствора cucl2 будут: в) г)

cucl2 + zn= zncl2 + cu

cucl2 + ni = nicl2 + cu

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.