24,3г оксида цинка растворили в 126г раствора азотной кислоты с массовой долей 40%. определите массовые доли веществ после реакции.

1. записываем уравение реакции: zno + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o  2а.находим по таблице менделеева все атомные веса элементов: zn - 65, o - 16, h - 1, n - 14  2б. рассчитываем молярные массы:   zno - 81, hno3 - 63, zn(no3)2 - 189, h2o - 18  3а. находим массы, если они не даны. в данном случае используем массовую долю и массу раствора, чтобы найти массу азотной кислоты и воды до реакции:   m(zno) = 24,3 г  m(hno3) = 126*40/100 = 50,4 г  m(h2o) = 126*60/100 = 75,6 г  3б. находим количества вещества (это не обязательно, смотря как будем считать, через массы или через количества вещества) : n(zno) = 24,3/81 = 0,3 моль  n(hno3) = 50,4 / 63 = 0,8 моль  4. oпределяем какое из двух веществ находится в недостатке, для этого, если считаем через моли сравниваем отношение молей веществ по реакции с отношением молей по данным условия  по реакции hno3 / zno = 2/1, по условию hno3 / zno = 8/3 > 2/1, значит, hno3 в избытке, zno - в недостатке  5. bедём расчёт масс веществ после реакции: m(zno) = 0  прореагирует 0,3*2 моль hno3, поэтому  m(hno3) = 63 * (0,8 - 0,3*2) = 63*0,2 = 12,6 г  из 0,3 моль zno получится 0,3 моль zn(no3)2  m(zn(no3)2) = 189 * 0,3 = 56,7 г  к воде раствора добавится вода из реакции (0,3 моль)  m(h2o) = 75,6 + 18 * 0,3 = 81 г  рассчитываем, заодно на всякий случай проверяем общую массу раствора  24,3 + 126 = 150,3 г  12,6+56,7+81=150,3 г  6. рассчитываем массовые доли  ω(hno3) = 12,6/150,3 * 100 ≈ 8,4 %  ω(zn(no3)2) = 56,7/150,3 * 100 ≈ 37,7 %  ω(h2o) = 81/150,3 * 100 ≈ 53,9 %

вытеснять медь из раствора  cucl2 будут: в) г)

cucl2 + zn= zncl2 + cu

cucl2 + ni = nicl2 + cu