Оксид металла ,содержащий 80 мас.% металла , полностью восстановили водородом до металла, при растворении 22,4 этого металла в азотной кислоте образовался нитрат двухвалентного металла ,вода и выделилось 15,68 л (н.у) оксида азота (iv) (при этом на один моль металла в ходе растворения получили 2 моль оксида азота (iv)) какой оксид металла был использован и какова его масса?

меo+h2--> me+h2o

me+4hno3--> me(no3)2+2h2o+2no2

1)кол-во no2 =15.68\22.4=0.7 моль

2) 2 кол-ва me= кол-ву no2 =0.35 моль

3)масса молярная ме =22.4\0.35=64 грамм\моль

4)масса оксида= 22.4*100\80=28 грамм

коментарий.

в исходя из условия мы пишим хим уравнения. т.к. метал двухвалентный, то мы получаем следущую формулу оксида, и соответствующее уравнение. методом электронного получаем коэффиценты для второго уравнения. первый два действия оставлю без коментария. в третьем действии узнаём молярную массу метала, смотрим таблицу менделеева, и находим данный метал, это медь (cu). по условиям он подходит. в последнем действии по пропорции узнаём массу оксида.

1. В) (газ + газ)

2. В) (тв. + газ)

3. Г) (газ + газ + кат. Fe)

N2+3H2=2NH3 (кат Fe)

N2(0) + 6e = 2N(-3) - окислитель

H2(0) - 2e = 2H(+1) - восстановитель

Объяснение:

Гетерогенная реакция - реакция между веществами находящимися в разных агрегатных состояниях (тв. + газ)

Гомогенная реакция - реакция между веществами, находящимися в одинаковых агрегатных состояниях (газ + газ)