Составьте уравнения возможных хим. реакций между веществами: cao,h2s,nacl,ca3(po4)2,n2o5,agno3,mg,feso4,hno3 и едким натром (naoh),соляной кислотой, оксид углерода (валентность 4),водой, серной кислотой.

Cсоляной кислотой: cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ с гидроксидом натрия: 2naoh + h2s = na2s + 2h2o 2naoh + n2o5 = 2nano3 + h2o 2agno3  + 2naoh = ag2o + 2nano3  + h2o2naoh + feso4 = fe(oh)2↓   + na2so4с оксидом углерода (iv): co2 + cao = caco3с водой: cao + h2o = ca(oh)2h2o + n2o5 = 2hno3mg + h2o = mgo + h2h2o + co2  ⇄ h2co3 также можно написать уравнения гидролиза солей: ca3(po4)2 + 4h2o  ⇄ ca(h2po4)2 + 2ca(oh)2 agno3 + h2o  ⇄ agoh + hno3 2feso4 + 2h2o  ⇄ (feoh)2so4 + h2so4 с серной кислотой: cao + h2so4 = caso4↓ + h2o nacl + h2so4 = nahso4 + hcl↑ ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4↓ + 2h3po4 2agno3 + h2so4 = 2hno3 + ag2so4 mg + h2so4(разб.) = mgso4 + h2↑ 4mg + 5h2so4(конц.) = 4mgso4 + h2s + 4h2o (эту реакцию проще уравнять методом электронного .) mg(0) - 2e = mg(+2) 4 восстановитель s(+6) + 8e = s(-2) 1 окислитель

Горение это полезный процесс