1) сколько воды необходимо прибавить к 600 см3 соляной кислоты плотностью 1.198 г/см3 с массовой долей 0.4 чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0.25? 2) определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов гидроксида марганца (ii) в реакциях : mn(oh)2 + 2hcl = mncl2 + 2h2o ; mn(oh)2 + hcl = mnohcl + h2o

173

202

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Rona1234

Химия

4,4(15 оценок)

1) масса исх-го р-ра сос-т 1.198*600 = 718.8 г, исх-й р-р разб-ся в 0.4/0.25 = 1.6 р., след-но масса нового р-ра сос-т 718.8*1.6 = 1150.08 г, а масса доб-ой воды соот-но 1150.08-718.8 = 431.28 г;

2) экв-т mn(oh)2 (m = 89 г/моль) в р-ии mn(oh)2 + 2hcl = mncl2 + 2h2o сос-т 1/2 (т.к. замещаются 2 одновалентных иона мэкв. соот-но сос-т 89*(1/2) = 44.5 г/моль; в р-ии mn(oh)2 + hcl = mnohcl + h2o экв-т mn(oh)2 сос-т 1/1 (т.к. замещается 1 одновалентный ион а мэкв. соот-но сос-т 89*(1/1) = 89 г/моль.

sweater22weather

Химия

4,5(68 оценок)

1) m=600*1,198=718,8 - масса исходного раствора

m hcl=718,8*0,4=287,52 - масса кислоты

m2 =287,59/0,25=1150,08 - масса необходимого раствора

m воды=1150,08-718,8=431,28 - масса необходимой воды

2) эквивалент 1/2 mn(oh)2 , m (1/2 mn(oh)2) =1/2 *89= 44.5

эквивалент mn 2+ m(mn 2+)=55

АртемЧепчугов666

Химия

4,4(17 оценок)

Умеди по сравнению с серебром меньше свободных электронов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.