При взаимодействии 89,6мг аммиака (н.у) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится сульфата аммония. если можно поподробнее.

200

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Milania0011

Химия

4,7(76 оценок)

реакция:

количество аммиака найдем по формуле n=m/m=89,6/(14+3)=5,3 моль.

количество серной кислоты найдем так же.

но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты: m= 400*80%=320 г.

тогда n=m/m=320/(2+32+64)=3,2 моль.

по уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). а реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.

следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.

тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.

n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль

m(соли)=n*m=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.

ответ: 349,8 г.

marekatyan

Химия

4,8(28 оценок)

СU2O

вот ответ на вопрос

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.