Регистрация Спросить otvet5GPT
rast2k17
13.05.2023 16:54
Химия
Есть ответ 👍

Имеются растворы k2so4 с массовыми долями 8 и 15%.рассчитать массу каждого раствора,которые нужны для приготовления раствора массой 500г с концентрацией 10% k2so4

300
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

khramenkova
khramenkova
4,5(43 оценок)

дано:

w1(k2so4)=0,08

w2(k2so4)=0,15

w(k2so4)=0,1

решение:

методом подбора найдем, что :

5*w1+2*w2=7*w

5*0,08+2*0,15=7*0,1 , т.е. 0,4 + 0,3 = 0,7

отсюда мы найдем массу m1 и m2

m1(k2so4)(раствора)=5/7*m(k2so4)=5/7*500=357 gramm

m2(k2so4)(раст)=2/7*m(k2so4)=2/7*500=143 gramm

здесь мы нашли массу расстворов

теперь для перепроверки найдем массу чистого вещества

m1=m1(раст)*w1=357*0,08=29

m2=m2(раст)*w2=143*0,15=21

m=m(раст)*w=500*0,1=50

и получим :  

21 + 29 = 50 - значит решена!

ответ : 357 грамм; 143 грамм.

daallantin
daallantin
4,6(68 оценок)
При уменьшении объема реакционного сосуда будет уменьшаться и объем газов, которые там находятся. из закона бойля-мариотта (pv = const) видно, что для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления на объем есть величина постоянная. если объем газа уменьшится в 3 раза, то в 3 раза увеличится его давление. изначально скорость реакции была равна v1   = k[co]2[o2] после уменьшения объема реакционного сосуда v2   = k[3co]2[3o2] = 27k[co]2[o2] = 27v1  

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS