Решить 2 ,подробно: 1)при сгорании 5,2 алкина получено 17,6 г co2 и вода.вывести формулу алкина 2)монопроизводная алкина содержит 73,469% серебра.вывести формулу.(ответ: пропин)
Ответы на вопрос:
1)cnh2n-2 + 3n-1/2o2 => nco2+ n-1h2o
5.2/14n-2=17.6/44n
5.2*44n=17.6*(14n-2)
228.8n=246.4n-35.2
17.6n=35.2n=2 c2h2
2)общая формула монопроизводная алкинаcnh2n-3me общая формула алкинаcnh2n-2
108/x+108=0.73469 108/0.73469=147
147-108=x
x=39
14n-3=39
n=3
c3h3ag c3h4
1) найдем кол-во в-ва и массу углерода: n c = n co2 (m = 44 г/моль) = 17.6/44 = 0.4 моль, масса соот-но 12*0.4 = 4.8 г;
а) соот-но масса и кол-во в-ва h (водорода) сос-т 5.2-4.8 = 0.4 г (0.4 моль);
б) т.о. простейшая ф-ла алкина c0.4h0.4 или ch; но поскольку данный углеводород не может сущ-ть, т.к. сод-т неспаренные электроны у атома c, то умножаем все индексы на 2 и пол-м ацетилен c2h2, проверка: c2h2 (m = 26 г/моль) + 2.5o2 = 2co2 + h2o, из 5.2/26 = 0.2 моль c2h2 пол-ся 0.2*2*44 = 17.6 г co2;
2) общая ф-ла монозамещ-х алкинов cnh2n-3me; пусть молярная масса cnh2n-3 х г/моль, молярная масса ag = 108 г/моль, тогда в соот-ии с условием пол-м равенство вида (х+108)*0.73469 = 108, откуда х+108 = 147, а х = 39 г/моль;
а) в соот-ии с ф-ой cnh2n-3 пол-м равенство 14n-3 = 39, откуда n = 3, а ф-ла cnh2n-3 соот-но c3h3, что соот-т однозамещ-у пропину c3h4.
0,5 моль
Объяснение:
M(C6H12O6)=84 г
Vню ( C6H12O6)=84/180≈0,5 моль мы делили на 180, ибо это молярная масса глюкозы.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
lollllla110.02.2020 17:26
-
natalya0078630.09.2021 08:46
-
maxradew21.10.2022 04:45
-
ffjrppyegxvhd25.02.2022 13:43
-
тай404.01.2020 10:05
-
Krutoyabrikos27.10.2022 06:12
-
ιιIαγρμα18.08.2021 01:06
-
Nigdui14.02.2023 19:05
-
терменатор618.09.2021 11:01
-
gubankowauly1914.07.2022 06:47
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.