Сколько миллилитров 16%-ного раствора nаoн (ρ=1,18) требуется для взаимодействия с 7,6 л н2s, если известно, что при этом образуется nанs? газ измерен при 150с и 96 кпа

113

192

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

akhmetova1

Химия

4,4(84 оценок)

Дано: v(h₂s) = 7,6 л t = 150°c p = 96 кпа w(naoh) = 16 % p(naoh) = 1,18 найти: v(naoh)р-р решение: naoh + h₂s = nahs + h₂o по уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи 1. сероводород. для расчета количества сероводорода его объем надо к нормальным условиям. t₀ ≈ 273°k; p₀ ≈ 101,3 кпа ; vm = 22,4 л т = t+273 = 150° + 273° = 423° v₀(h₂s) = v(h₂s) * t₀*p(h₂s)/(t *p₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л) n(h₂s) = v₀(h₂s)/vm = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля) 2. едкий натр. м(naoh) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль) n(h₂s) = n(naoh) = 0,2 моля m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,2*40 = 8 (г). это чистое вещество. масса р-ра едкого натра: m(naoh)р-р = m(naoh)/w(naoh) = 8/0,16 = 50 (г) объем р-ра: v(naoh)р-р = m(naoh)р-р/p(naoh) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл) ответ; 42,4 мл

VolhaRednaya8

Химия

4,7(96 оценок)

а) na2co3 + ca(no3)2 = 2 nano3+caco3

2 na(+)+co3(2-)+ca(2+)+2 = 2 na(+)+2 + caco3

ca(2+)+ co3(2-) = caco3

б)fes+h2so4 = feso4+h2s↑

fes+2 h(+)+so4(2-) = fe(2+)+so4(2-)+h2s

fes+2 h(+) = fe(2+)+h2s

в) al(oh)3+3 hcl = alcl3+3 h2o

al(oh)3+3 h(+)+3 = al(3+)+3 +3 h2o

al(oh)3+3 h(+) = al(3+)+3 h2o

г) na2so3+2 hno3 = 2 nano3+so2↑+h2o

2 na(+)+so3(2-) +2 h(+)+2 = 2 na(+)+2 +so2↑+h2o

2 h(+)+so3(2-) = so2↑+h2o

д) (nh4)2so4+2 koh = k2so4+2 nh3+2 h2o

2 nh4(+)+so4(2-)+2 k(+)+2 = 2 k(+)+so4(2-) + 2 nh3+2 h2o

2 nh4(+)+2 = 2 nh3+2 h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.