Исходя из степени окисления хрома в соединениях kcro2 k2cr2o7 определите какое из них может быть восстановителем, какое окислителем. на основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: p+hno3 (конц) + h2o →h3po4+no

179

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Rj7

Химия

4,5(16 оценок)

1) строго говоря, хром в соединении kcro2 имеет стабильную, но промежуточную степень окисления +3: 2(о)2- = -(k+ + x), откуда х = +3, поэтому может быть и окислителем (восстан-сь до cr+2) и восстановителем (окис-сь до cr+6), а хром в соед-ии k2cr2o7 имеет высшую степень окисления +6: 7(о)2- = -(2k+ + 2*x), откуда х = +6, поэтому м.б. только окислителем (восстан-сь до cr+3);

2) 3p + 5hno3 (конц.) + 2h2o = 3h3po4 + 5no, :

p -5e- = p+5 | 5 | 15 | 3 |

n+5 +3e- = n+2 | 3 | | 5 |.

Лерочка2806

Химия

4,8(26 оценок)

Fe(OH)₂ и Cu(OH)₂

Объяснение:

1) У основания в составе должен быть металл и (OH). Из оснований у нас всё, кроме BaSO₄ - это соль;

2) Чтобы понять, растворимо основание или нет, нужно посмотреть в "Растворимость кислот, оснований и солей в воде". Если на пересечении аниона OH⁻ с катиона нужного металла стоит буква "Н", то основание нерастворимое.

У KOH и NaOH стоит буква "Р", значит они растворимы. А вот у Fe(OH)₂ и Cu(OH)₂ стоит буква "Н", значит они нерастворимы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.