Некоторую массу смеси медь (ii) нитрата и серебро (i) нитрата прокалили. через образовавшийся твердый остаток пропустили водород, полученный в реакции цинка с 200 г 12,6%-ного раствора серной кислоты. масса образовавшейся смеси стала равна 45,6 г. определите массовую долю (в %) медь (ii) нитрата в смеси.

1) ур-я р-ий разл-ия нитратов: а) cu(no3)2 (m = 188 г/моль) = cuo + 2no2 + 0.5o2 и б) agno3 (m = 170 г/моль) = ag (m = 108 г/моль) + no2 + 0.5o2, из кот-х видно, что мольное отношение оксида к соли и металла к соли одно и то же - 1: 1;

2) ур-е р-ии zn с h2so4: zn + h2so4 (м = 98 г/моль) = znso4 + h2; найдем кол-во в-ва h2: n h2 = n h2so4 = (200*0.126)/98 =  0.257142857 моль;

3) твердый остаток после прок-ия смеси нитратов сод-т соот-но cuo и ag, и с h2 будет взаимод-ть соот-но cuo по р-ии: cuo + h2 = cu (м = 64 г/моль) + h2o (м = 18 г/моль) (считаем что вода, обр-ся при восстановлении   cuo, удаляется в виде водяного пара и не сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857) = 29.142857152 г, что сос-т  29.142857152/108 = 0.26984127 моль;

4а) найдем м.д. cu(no3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.26984127))*100 =  51.31%;

4б) считаем что вода, обр-ся при восстановлении cuo, не удаляется в виде водяного пара и сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857 + 18*0.257142857) = 24.514285726  г, что сос-т 24.514285726/108 = 0.22698413  моль;

найдем м.д. cu(no3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.22698413))*100 = 55.61%.