voxlemap

22.10.2022 10:28

Химия

Есть ответ 👍

При сжигании сплавов mg и zn в избытке o2 образуется смесь оксидов,масса которой в 2 раза меньше массы хлоридов,образующихся при взаимодействии такой же массы сплавов с избытком сi2.найдите массовую долю mg в смеси! ?

109

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Inalova77

Химия

4,5(57 оценок)

результат решения уравнения 2*(1,6667х+1,2462у) = 3,9583х+2,0923у имеет вид

0,625х=0,4у или х=0,64у.

отсюда видно, что х (содержание магния) в полтора раза больше цинка, а точнее

mg =1 / (1+0,64)*100 = 60.98%.

Mahb

Химия

4,8(57 оценок)

1) пусть в смеси х г mg (m = 24 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: mg + 0.5o2 = mgo (м = 40 г/моль) 1.67*х г mgo и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии mg + cl2 = mgcl2 (m = 95 г/моль) 3.9583*х г mgcl2;

тогда в смеси у г zn (m = 65 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: zn + 0.5o2 = zno (м = 81 г/моль) 1.24615*y г zno и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии zn + cl2 = zncl2 (m = 136 г/моль) 2.0923*y г zncl2;

2) в соот-ии с условием пол-м равенство вида (1.67*х+1.24615*y)*2 = 3.9583*х+ 2.0923*y, откуда х = 1 г, а у соот-но 1.54575 г, и, т.о. м.д. mg в смеси сос-т (1/(1+1.54575))*100 = 39.28%.

araruwolf

Химия

4,4(98 оценок)

ответ:

1 вариант

1- основный оксид

2- амфотерный гидроксид (основание)

3- средняя соль

4-кислота

5-амфотерный оксид (возможно основный)

6-средняя соль

7-щёлочь (основание)

8-кислотный оксид

9-кислота

10- средняя соль

2 вариант

1- кислота

2- несолеобразующий оксид

3- амфотерный гидроксид

4- кислота

5- щёлочь

6- кислотный оксид

7-амфотерный оксид

8-средняя соль

9- кислота

10- средняя соль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.