2crcl3 + 3cl2 +16koh=2k2cro4 +12kcl + 8h2o почему перед калий хлор 12.объясните ! !

139

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ральфф

Химия

4,7(4 оценок)

для того,чтобы понять необходимо просто уравнять это уравнение методом электронного .

crcl3 + cl2 +koh=k2cro4 +kcl + h2o

сr [+3] -3e[-] --> cr[+6] i 3 i 2 восстановитель,окисление

cl2[0] + 2e[-] --> 2cl[-] i 2 i 3 окислитель,восстановление

теперь начинаем расставлять коэффициенты.

расставляем по очереди.

2 ставим перед хромом (после реакции),

3 ставим перед чистым хлором ( у нас до реакции)

crcl3 + 3cl2 +koh =2k2cro4 +kcl + h2o

теперь начинаем доуравнивать. есть небольшое правило: сначала уравнивается металл,потом неметалл,потом водород..и если все сделали правильно кислород уже уравнен.

металл: хром до реакции пока 1, после уже 2,значит перед хромом до реакции рисуем 2.

2 crcl3 + 3cl2 +koh =2k2cro4 +kcl + h2o

калий пока оставим.

следующий шаг - уравниваем хлор ( так как до реакции перед ним все коэффициенты расставлены) считаем. до реакции у нас 12 хлоров,после пока один. значит перед хлором после реакции рисуем 12

2 crcl3 + 3cl2 +koh =2k2cro4 + 12kcl + h2o

возвращаемся к калию. после реакции 16. до 1, значит перед кон ставим 16

2 crcl3 + 3cl2 + 16koh =2k2cro4 + 12kcl + h2o

теперь водород. до реакции 16, после 2, значит перед водой ставим 8

2 crcl3 + 3cl2 + 16koh =2k2cro4 + 12kcl +8h2o

остался кислород. если все сделали правильно, значит кислород должен быть уравнен.

проверяем : до реакции 16, после 16. уравнено!

УчебныйГод

Химия

4,6(8 оценок)

Сасо3+со2. дано; m(сасо3)=50г w (примеси)=5%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.