250г 5%-ного раствора соли разбавили водой до 500мл. чему равна массовая доля раствореного вещества в полученом растворе?

154

298

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Brainsetup

Химия

4,4(80 оценок)

1. определим массу соли в первоначальном растворе:

m(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=250*0,05=12,5 г

2.такая же масса останется и после разбавления водой.учитывая,что плотность воды 1 г/мл,то масса и объем численно равны,т.е. 500 мл=500 г.сложив массы первоначального и массу добавленной воды,получим массу нового раствора:

m2|раствора)=m1(раствора)+m(h2o)=250+500=750 г

3.отнеся массу соли к массе нового ратвора,и узнаем массовую долю соли в этом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=12,5/750=0,02 или 2%

gg5765453232

Химия

4,5(69 оценок)

1) название кислоты: кремневая 2) качественный состав кислоты, общее число атомов: э то полимерная кислота и степень полимеризации различная, но в формуле 6 атомов, состоит из водорода, кремния и кислорода3) относительная молекулярная масса: 78 грамм/моль4) массовое соотношение элементов: 2: 28: 48=1: 14: 24 5) массовая доля элементов, образующих кислоту: w(h) = 2/78 = 2,56%w(si) = 28/78 = 35,9%w(o) = 100-2,56-35,9 = 61,54%6) классифицируйте данное соединение: а) по наличию атомов кислорода: кислородосодержащая б) по числу атомов водорода: двухосновная в) по растворимости в воде: нерастворимая г) по стабильности: стабильная д.) по устойчивости: слабая кислота, разлагается при нагревании 7) степень окисления элементов, образующих кислоту: +1 +4 -2н2 si o3 8. заряд иона кислотного остатка: sio3(-2) 9. соответствующий данной кислоте оксид: sio2 10. масса 0,5 моль кислоты = 0,5*78 = 39 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.