Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди (||) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. при этом образовалось 19,6 г. осадка. а если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария , то выделится 69,9 г. осадка. определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси.

1) с naoh будут взаимод-ть и al2(so4)3 (считаем, что naoh доб-ся в кол-ве, не вызывающем обр-ие компл-го иона [al(oh)4]- либо [al(oh)6]3-, т.е. вызыв-м только обр-ие осадка al(oh)3) и cucl2 в соот-ии с ур-ми р-ий: а) al2(so4)3 (m = 342 г/моль) + 6naoh = 2al(oh)3 (осадок, m = 78 г/моль) + 3na2so4 и б) cucl2 (m = 135 г/моль) + 2naoh = cu(oh)2 (осадок, m = 98 г/моль)   +  2nacl;

2) а осадок при взаимод-ии с р-ом ba(no3)2 будет давать только al2(so4)3 по р-ии: al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4 (осадок, m = 233 г/моль), найдем кол-во в-ва и массу al2(so4)3: m al2(so4)3 = 342*(69.9/233/3) = 34.2 г (0.1 моль);

3) найдем массу  al(oh)3 в смеси осадков, обр-ся в соот-ии с 1): 78*0.1*2 =  15.6 г, след-но 19.6-15.6 =  4 г - это масса cu(oh2), отсюда масса cucl2 сос-т (4/98)*135 =  5.5102041 г;

т.о. м.д.  al2(so4)3 в смеси сос-т 34.2/(34.2+5.5102041) =  0.86124 или  86.124%.

3412

Объяснение:

Cl(+3)O(-2)

H(+)Cl(+7)O(-2)

Na(+)Cl(-)

H(+)Cl(+)O(-2)