Решить две 1)два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты. какой из них растворится быстрее? напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекаю¬щих при коррозии. составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов. 2)напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора niso4: а) угольные электроды, б) никелевый анод.

1) растворится быстрее цинк в контакте с медью (эдс г.э. zn/cu = е катода (+) (cu) - е анода (zn) = +0.337 - (-0.763) = 1.1 в, эдс г.э. zn/pb = е катода (+) (pb) - е анода (zn) = -0.126 - (-0.763) = 0.637  в, т.е. эдс больше в случае zn/cu, чем  zn/pb);

а) процесс на аноде г.э. zn/cu: zn -2e- = zn+2, процесс на катоде г.э. zn/cu: 2h+ +2e- = h2, схема г.э.: анод zn | hcl | cu катод (+);

б) процесс на аноде г.э. zn/pb: zn -2e- = zn+2, процесс на катоде г.э. zn/pb: 2h+ +2e- = h2, схема г.э.: анод zn | hcl | pb катод (+);

2) а) угольные элек-ы: процесс на аноде: 2h2o -4e- = 4h+ + o2, процесс на катоде: 2ni+2 +4e- = 2ni, суммарное ур-е: 2niso4 + 2h2o = 2ni + o2 + 2h2so4;

б) никелевый анод:   процесс на аноде: ni -2e- = ni+2, процесс на катоде: ni+2 +2e- = ni, суммарное ур-е: ni + ni+2 = ni+2 + ni.

N2H4 + 4CuCl2 + 8NaOH = 2Cu2O + N2 + 8NaCl + 6H2O, элек. баланс:

2N-2 -4e- = N2            | 4 | 1 |

| 4 |

2Cu+2 +2e- = 2Cu+     | 2 | 2 |;

сумма коэф-в = 1+4+8+2+1+8+6 = 30.