№1. найдите массу соли, образованной при взаимодействии серной кислоты и 11,2 г гидроксида калия №2. найдите массу твердого осадка, образованного при разложении 321г гидроксида железа (3)

198

209

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

varkraft

Химия

4,7(96 оценок)

1) 11,2 г х г h2so4 + 2koh -> k2so4 + 2h2o n=2 моль n=1 моль м = 56 г/моль м = 174 г/моль m=112 г m=174 г 11,2 г кон - х г k2so4 112 г кон - 174 г k2so4 m(k2so4) = 11,2 * 174 / 112 = 17,4 г 321 г х г 2) 2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o n=2 моль n=1 моль м = 107 г/моль м = 160 г/моль m=214 г m=160 г 321 г fe(oh)3 - х г fe2o3 214 г fe(oh)3 - 160 г fe2o3 m(fe2o3) = 321 * 160 / 214 = 240 г

984263524353848

Химия

4,8(94 оценок)

1) дано: m(koh) = 11.2 r найти: m(k2so4) =? m(koh) = 56 г/моль n(koh) = m(koh)/m(koh) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль m(k2so4) = 174 г/моль h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o из ухр следует, что n(k2so4)=0,5n(koh) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль m(k2so4)=n(k2so4)*m(k2so4) m(k2so4)=0,1 моль*174 г/моль = 17,4 г ответ: 17,4 г 2) дано: m(fe(oh)3) = 321 г найти: m(fe2o3)=? m(fe(oh)3) = 107 r/моль n(fe(oh)3) = m(fe(oh)3)/m(fe(oh)3 n(fe(oh)3) = 321 г/107 г/моль = 3 моль m(fe2o3) = 160 г/моль 2fe(oh)3 =t=> fe2o3 + 3h2o из ухр следует, что n(fe2o3) = 0,5n(fe(oh)3)=0,5*3 моль = 1,5 моль m(fe2o3) = n(fe2o3)*m(fe2o3) m(fe2o3) = 1,5 моль*160 г/моль = 240 г ответ: 240 г

polinamanush155

Химия

4,5(22 оценок)

а) 3-аминогексан

б) 2-метил-3-аминопентан

в) 1-аминопентан

г) 4-аминогептан

д) 2-метил-3-аминогексан

е) 2,4-диметил-3-аминогептан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.