Напишите уравнение реакций, иллюстрирующие следующие превращения cl2=> hcl=> cucl2=> zncl2+=> agcl. укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

107

268

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

CoRoLi07

Химия

4,8(58 оценок)

Сl2 + h2 -> 2hcl cl2(0) +2e -> 1 в-ие ок-ль h2(0) -2e -> 2h(+) 1 ок-ие в-ль 2hcl + cu(oh)2 -> cucl2 + 2h2o 2h(+) + + cu(oh)2 -> cu(+2) + + 2h2o 2h(+) + cu(oh)2 -> cu(+2) + 2h2o cucl2 + zn -> cu + zncl2 cu(+2) +2e -> cu(0) 1 в-ие ок-ль zn(0) -2e -> zn(+2) 1 ок-ие в-ль zncl2 + 2agno3 -> zn(no3)2 + 2agcl zn(+2) + + 2ag(+) + -> zn(+2) + + 2agcl 2ag(+) + -> 2agcl

LJкрасотка2007

Химия

4,5(98 оценок)

Сl₂⁰+h₂⁰=2h⁺cl⁻ cl₂⁰+2e⁻=2cl⁻| 1 окислитель, процесс восстановления h₂⁰-2e⁻ = 2h⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления 2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + h2o 2h⁺+2cl⁻+cu(oh)₂ = cu²⁺+2cl⁻+h₂o 2h⁺+cu(oh)₂=cu²⁺+h₂o cucl2 + znso4 = cuso4↓ +zncl2 cu²⁺+2cl⁻+zn²⁺+so4²⁻=cuso4↓ + zn²⁺+2cl⁻ cu²⁺+so₄²⁻=cuso₄↓ zncl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + zn(no3)2 zn²⁺+2cl⁻+2ag⁺+2no₃⁻ = 2agcl↓ + zn²⁺+2no₃⁻ 2ag⁺ + 2cl⁻ = 2agcl↓ ag⁺+cl⁻=agcl↓

коршун4

Химия

4,7(47 оценок)

1)h3po4+3agno3=ag3po4+3hno3 3h(1+ет сверху индкс)+po4(3-)+3ag(1+)+3no3(1-)=ag3po4+3h(1+)+3no3(1-) po4(3-)+3ag(1+)=ag3po4 2)h3po4 + 3naoh=na3po4+3h2o 3h(1+)+po4(3-)+3na(1+)+3oh(1-)=3na(1+)+po4(3-)+h2o 3h(1+)+3oh(1-)=h2o 3)h3po4+li2so4=h2so4+li3po4 3h(1+)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.