Влаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции: 2аl+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2. в каком случае обьем водорода наибольший, если для получения водорода используется одинаковые количества веществ металлов?

293

470

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

OskarWild

Химия

4,4(40 оценок)

2k + 2h2o = 2koh + h2 ухр1 ca+ 2h2o = ca(oh)2 + h2 ухр2 2al + 2 naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2o ухр3 по ухр1 взаимодействуют аналогично все щелочные металлы, из 1 моль таких металлов получим 0,5 моль водорода по ухр2 взамодействуют кроме са, sr и ba аналогично, из 1 моль таких металлов получим 1 моль водорода по ухр3 из 1 моль алюминия получим 1,5 моль водорода. следовательно, наибольший объем водорода получим по последней реакции.

Ненике

Химия

4,4(37 оценок)

1. 2na+2h20=> 2na+h2 v(na)=2моль; v(h2)=1моль; v(h2)=22,4л/моль v(уд)=22,4/2=11,2л/моль 2. ca+2h2o=> ca(oh)2+h2, v(ca)=1моль, v(h2)=1моль, v(h2)=22,4л/моль. v(уд)=22,4/1=22,4л/моль 3. 2al+2naoh+6h2o=> 2na[al(oh)4]+3h2, v(al)=2моль, v(h2)=3моль, v(h2)=67,2л/моль, vуд=67,2/2=33,6л/моль. наибольший выход при использовании алюминия. \\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

maksikus1

Химия

4,6(89 оценок)

W=nar/mr mr(c₁₂h₂₂o₁₁)=12*12+1*22+16*11=144+22+176=342 w(c)=144/342=0.421=42.1% w(h)=22/342=0.064=6.4% w(o)=176/342=0.515=51.5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.