К340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (iii). вычислите массу образовавшегося осадка.

дано:                                                                         3agno3+ fecl3=fe(no3)3+3agcl(осадок)

  m(agno3)=340                                         

                                                                                                            m(agno3)=170 г/моль

w(agno3)=6                                                            m(agcl)=143,5г/моль

m (                                                          m(agno3)=340*0,06=20,4г                                                                                                                                                           

 

 

n(agno3)= 20,4: 170=0,12моль

                                                                                        n(agno3)=n(agcl)=0,12моль

m(agcl)= 0,12 *143,5=17,22г

 

Добрый день, уважаемый, пользователь. alcl₃  + 3naoh = 3nacl + al(oh)₃↓ al³⁺+ 3cl⁻  + 3na⁺ +3oh⁻ = 3na⁺ + 3cl⁻  + al(oh)₃  ↓ al³⁺  +3oh⁻ =  al(oh)₃↓ 2al(oh)₃    +  naoh =  na[al(oh)₄ ] al(oh)₃   + na⁺   + oh⁻   = na⁺  + [al(oh)4]⁻ al(oh)₃   + oh⁻    = [al(oh)4]⁻