nastya2730
11.02.2021 11:46
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу гидрокарбоната нужно растворить в 300 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 10% для получения раствора, массовая доля натрия ацетата в котором 3%

197
360
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

tkaa
4,5(25 оценок)

1) Для начала мы запишем схему гальванического элемента:

Ni | Ni⁺² (0,01 моль/л) || Ag⁺ (1 моль/л) | Ag

2) Далее мы определяем какой из них катод и анод, значит из этого гальванического элемента:

Ni - Анод           Ag - Катод

A⁻ : Ni | Ni⁺² (0,01 моль/л) || Ag⁺ (1 моль/л) | Ag : K⁺

3) Теперь записываем гальванические процессы у катода и анода и потом получим уравнение токообразующей реакции :

K⁺ : Ag⁺ + 1e⁻ → Ag⁰   | 1 |    | 2 | - окислитель               E₁⁰ = +0,80 В

                                  |    | 2 |    |

A⁻ : Ni⁰ - 2e⁻ → Ni⁺²   | 2 |    | 1  | - восстановитель       E₂⁰ = -0,25 В

2Ag⁺ + 2e⁻ + Ni⁰ - 2e⁻ → 2Ag⁰ + Ni⁺²

2Ag⁺ + Ni⁰ → 2Ag⁰ + Ni⁺² - токообразующая реакция

4) Теперь находим ЭДС у катода и анода по такой формуле:

E_{(\frac{Ni^{+2}}{Ni})} = E^{\circ}_{(\frac{Ni^{+2}}{Ni})} + \frac{0,059}{n}*lg[Ni^{+2}]

E(Ni⁺²/Ni) = -0,25 В + 0,059/2 × lg(0,01) = -0,25 В + 0,0295 × lg(10⁻²) = -0,25 В + 0,0295 × (-2) = -0,25 В - 0,059 = -0,309 В

E_{(\frac{Ag^{+}}{Ag})} = E^{\circ}_{(\frac{Ag^{+}}{Ag})} + \frac{0,059}{n}*lg[Ag^{+}]

E(Ag⁺/Ag) = 0,80 В + 0,059/1 × lg(1) = 0,80 В + 0,059 × 0 = 0,80 В + 0 = 0,80 В

5) Теперь находим ЭДС по полученным значениях :

ε = E(катод) - E(анод) = E(Ag⁺/Ag) - E(Ni⁺²/Ni) = 0,80 В - (-0,309 В) = 0,80 В + 0,309 В = 1,109 В

ответ: ε = 1,109 В

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS