Ядерная , 9 составить характеристику по следующим критериям: 1. как устроен атом? 2. как устроено ядро 3. найти энергию связи 4. масса протонов и нейтронов

А́том (от др. -греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая неделимая часть элемента, являющаяся носителем его свойств [1]. атом состоит из атомного ядра и электронов. ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. в противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому элементу, а число нейтронов — изотопу этого элемента. атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы. модели атомов кусочки материи. демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. характеристиками образующих его атомов. так, скажем, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она способна течь. даже душа человека, согласно демокриту, состоит из атомов [2]. модель атома томсона (модель «пудинг с изюмом» , . plum pudding model). дж. дж. томсон предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами. была окончательно опровергнута резерфордом после проведённого им знаменитого опыта по рассеиванию альфа-частиц. ранняя планетарная модель атома нагаоки. в 1904 году японский хантаро нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой сатурн. в этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. модель оказалась ошибочной. планетарная модель атома бора-резерфорда. в 1911 году [3] эрнест резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома резерфорда») . однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. расчёты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. для объяснения стабильности атомов нильсу бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома бора-резерфорда») . постулаты бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. дальнейшее изучение излучения атома к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов

Q= 70 Дж

Объяснение:

A= 55 Дж

U= 15 Дж

Q= ?

U=Q+A=55+15=70 Дж