Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: sr(no3)2, cui2, na2so3. укажите рн растворов. (ну и если можно небольшое объяснение)

279

422

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gg228

Химия

4,8(86 оценок)

Sr(no3)2 - нитрат стронция, соль,образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается. иодид меди(іі) до сих пор не получен, т.к. в процессе реакции получается сui и i2 na2so3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. первая стадия гидролиза молекулярное уравнение:

na2so3 + h2o ⇄ naoh + nahso3

полное ионное уравнение:

2na+ + so3²⁻ + h2o ⇄ na⁺ + oh⁻ + na⁺ + hso3⁻

краткое ионное уравнение:

so3²⁻ + h2o ⇄ hso3⁻ + oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: nahso3 + h2o ⇄ naoh + h2so3

полное ионное уравнение: na⁺ + hso3⁻ + h2o ⇄ na⁺ + oh⁻ + h2so3

краткое ионное уравнение: hso3⁻ + h2o ⇄ h2so3 + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

julliastripa

Химия

4,4(70 оценок)

Sr(no3)2 гидролизу не подвергается (соль сильной кислоты и сильного основания), cui2 не существует вообще. na2so3 + h2o ⇄ nahso3 + naoh при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (в данном случае соли na2so3 соответствуют основание naoh (щелочь) и кислота h2so3 (слабая да и неустойчивая) образуются кислая соль и щелочь. рн > 7 поэтому среда здесь по-любому щелочная (это обосновано наличием ионов теперь ионное уравнение. полное: 2na(+) + co3(2-) + h2o ⇄ na(+) + + na(+) + co3(2-) + h2o ⇄ hso3(2-) +

ТупенькийОрешек243

Химия

4,5(76 оценок)

1s+o2=so2 s (0)+o2(0)=s(+4)o2(-2) 1 4 s( 4e)=s(+4) ,в-ль ,о-е 1 4 o2(+4)=o2(-2)о-ль,в-е 2 ) c2h2+o2→ 4co2+2h2o (+)+o2((+4)o2(-2)+h(+)o2(-2) =c(+4)в-ль ,о-е o2+4e=o(-2)о-ль ,в-е

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.