Химия: Решите : zn+h2so4 (9.8 г) +газ (x л) ! !

ENGPrO

20.08.2020 07:53

Химия

Есть ответ 👍

Решите : zn+h2so4 (9.8 г) +газ (x л) ! !

242

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fatima82

Химия

4,4(88 оценок)

9,8г. х л zn. + h2so4 -> znso4. + h2 n=1 моль n=1моль м=98 г/моль vm= 22,4 л/моль m=98г v=22,4 л 9,8 г h2so4. - х л н2 98 г h2so4. - 22,4 л н2 v(h2)=9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л

vladvoroxov

Химия

4,6(42 оценок)

Вероятно, при сжигании были получены вода и углекислый газ m(h2o)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции: сo2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 по условию n(ca(hco3)2) = 16.2 г / 162 г/моль =0.1 моль и n(caco3)= 5г/100г/моль=0.05 моль по второй реакции n₂(co2)=n(ca(hco3)2)=0.1 моль а также кол-во растворившегося сасо3 n₂(сасо3)=0.1 моль т.к. в результате осталось еще 0.05 моль сасо3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(caco3)=0.1+0.05=0.15 моль значит по первой реакции n₁(co2)=n(caco3)=0.15 моль в сумме было пропущено n(co2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль со2 теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во n(h)=2n(h2o)=2*0.3=0.6 моль n(c)=n(co2)=0.25 моль масса m(h)=0.6*1=0.6 г m(c)=12*0,25=3 г в сумме масса = 0.6+3 =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего) n(c): n(h)=0.25 : 0.6 = 1 : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5 : 12 (т.е. эмпирическая формула с5h12 - похоже, что сожгли пентан)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.