Врезультате смешивания 200 г 4,9% ного раствора серной кислоты и 200г 4% ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации.рассчитайте массу образовавшейся соли!

  8 г, х г                     9,8 г           у г                  

80 г                         98 г           142 г

1.сначала определим чистые массы кислоты и щелочи в растворах:

m(h2so4)=m1(раствора)*w(h2so4)=200*0,049=9,8 г

m(naoh)=m2(раствора)*w(naoh)=200*0,04=8 г

2. теперь узнаем,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за х,например,массу щелочи:

для полной нейтрализации 80 г гидроксида необходимо 98 г кислоты, а

для   --//--//--                                 х ,8 г, откуда

х=80*9,8/98=8 г

3.как видим,все исходные вещества прореагируют полностью,значит расчет массы соли ведем по массе одного из них,например по массе щелочи:

при взаимодействии 80 г гидроксида образуется 142 г соли, а

при   --//--//--                     8 г, откуда

у=8*142/80=14,2 г

C2H5OH = C2H4 + H2O

C2H4 + HBr = C2H5Br

C2H5Br + H2O = C2H5OH + HBr

Объяснение: