Врезультате смешивания 200 г 4,9% ного раствора серной кислоты и 200г 4% ного раствора гидроксида натрия протекает реакция нейтрализации.рассчитайте массу образовавшейся соли!

279

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сынок13

Химия

4,7(89 оценок)

8 г, х г 9,8 г у г

80 г 98 г 142 г

1.сначала определим чистые массы кислоты и щелочи в растворах:

m(h2so4)=m1(раствора)*w(h2so4)=200*0,049=9,8 г

m(naoh)=m2(раствора)*w(naoh)=200*0,04=8 г

2. теперь узнаем,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за х,например,массу щелочи:

для полной нейтрализации 80 г гидроксида необходимо 98 г кислоты, а

для --//--//-- х ,8 г, откуда

х=80*9,8/98=8 г

3.как видим,все исходные вещества прореагируют полностью,значит расчет массы соли ведем по массе одного из них,например по массе щелочи:

при взаимодействии 80 г гидроксида образуется 142 г соли, а

при --//--//-- 8 г, откуда

у=8*142/80=14,2 г

Fan111111

Химия

4,7(72 оценок)

C2H5OH = C2H4 + H2O

C2H4 + HBr = C2H5Br

C2H5Br + H2O = C2H5OH + HBr

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.