Действует ли температура жидкости на давление над ним?

Тесную взаимосвязь можно найти между температурой жидкости и атмосферным давлением. внутри любой жидкости существует много маленьких пузырьков воздуха, имеющих свое внутреннее давление. при нагревании в эти пузырьки испаряется насыщенный пар из окружающей его жидкости. все это продолжается до тех пор, пока внутреннее давление не станет равным внешнему (атмосферному). тогда пузырьки не выдерживают и лопаются – происходит процесс, который называется кипением.2аналогичный процесс происходит и в твердых телах при плавлении или при обратном процессе - кристаллизации. твердое тело состоит из кристаллических решеток, разрушить которые можно при отдалении атомов друг от друга. давление же, увеличиваясь, действует в обратном направлении – прижимает атомы друг к другу. соответственно, для того чтобы тело расплавилось, требуется больше энергии и температура повышается.3уравнение клапейрона-менделеева описывает зависимость температуры от давления в газе. формула выглядит так: pv =  nrt. р – давление газа в сосуде. так как n и r – постоянные величины, становится ясно, что давление прямо пропорционально температуре (при v=const). это значит, что чем выше р, тем выше и t. этот процесс обусловлен тем, что при нагревании межмолекулярное пространство увеличивается, и молекулы начинают двигаться быстро в хаотичном порядке, а значит чаще ударяться об стенки сосуда, в котором находится газ. температура в уравнении клапейрона-менделеева измеряется обычно в градусах кельвина.4существует понятие стандартной температуры и давления: температура равна -273° по кельвину (или 0 °с), а давление - 760 мм ртутного столба.

Да температура влияет на давление

Ep = m*g*h = 400*9,8*500 = 1 960 000 Дж = 1,96 МДж

Ek = (m*v^2)/2 = (400*100^2)/2 = 2 000 000 Дж = 2 МДж