Насыщенный альдегид восстановили водородом. продукт прореагировал с уксусной кислотой в присутствии серной. в результате образовалось органическое соединение массой 35,52г, при взаимодействии которого с избытком гидроксида натрия получилось натрийсодержащее вещество массой 39,36 г. определите молярную массу альдегида?

общая формула насыщенных альдегидов сnh2n+1cho

1)      сnh2n+1cho + h2 = сnh2n+1oh

                                                                                            35,52 г

2)      сnh2n+1oh + ch3cooh = cн3соосnh2n+1+ н2о

      35,52 г                                                                   39,36 г

3)      cн3соосnh2n+1 +  naoh = ch3coona + сnh2n+1oh

                        16n + 60                                                              82 г/моль

16n + 60 = 74

  n =   0,875 = 1

mr = 30 г/моль

органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) ch3-c(o)-o-r', реаг-ее с naoh с обр-ем соли ch3coona (m = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: ch3-c(o)-o-r' + naoh = ch3coona + r'-oh (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1: 1: 1: 1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (ch3coo)- (m = 59 г/моль) массой 59*0.48 =  28.32, след-но масса r' сос-т 35.52-28.32 =  7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 =  15 г/моль, что соот-т метильному радикалу ch3;

т.о. продуктом восстановления альдегида оказался метанол ch3oh, обр-ся из формальдегида h2co (m = 30 г/моль).