Насыщенный альдегид восстановили водородом. продукт прореагировал с уксусной кислотой в присутствии серной. в результате образовалось органическое соединение массой 35,52г, при взаимодействии которого с избытком гидроксида натрия получилось натрийсодержащее вещество массой 39,36 г. определите молярную массу альдегида?

298

396

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Mawamawa00

Химия

4,4(62 оценок)

общая формула насыщенных альдегидов сnh2n+1cho

1) сnh2n+1cho + h2 = сnh2n+1oh

35,52 г

2) сnh2n+1oh + ch3cooh = cн3соосnh2n+1+ н2о

35,52 г 39,36 г

3) cн3соосnh2n+1 + naoh = ch3coona + сnh2n+1oh

16n + 60 82 г/моль

16n + 60 = 74

n = 0,875 = 1

mr = 30 г/моль

Anya18121978

Химия

4,6(3 оценок)

органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) ch3-c(o)-o-r', реаг-ее с naoh с обр-ем соли ch3coona (m = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: ch3-c(o)-o-r' + naoh = ch3coona + r'-oh (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1: 1: 1: 1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (ch3coo)- (m = 59 г/моль) массой 59*0.48 = 28.32, след-но масса r' сос-т 35.52-28.32 = 7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 = 15 г/моль, что соот-т метильному радикалу ch3;

т.о. продуктом восстановления альдегида оказался метанол ch3oh, обр-ся из формальдегида h2co (m = 30 г/моль).

elfimovakd

Химия

4,8(38 оценок)

Дано m(cucl2)=20g hcl m(cu(oh) xg 20g cu(oh)2+2hcl--> cucl2+h2o 97.5 134.5 cu(oh)2=97.5g/mol , m(cucl2)=134.5g/mol x/97.5 = 20/134.5 x≈15g ответ 15 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.