Опишите углекислый газ,поваренную соль,свойства кислот любой кислоты.

1) со2

углерод и кислород связаны ковалентными полярными связями: о=с=о. т.к. молекула имеет линейное строение, то она неполярна.

физ. св-ва: со2 бесцветен, не имеет запаха, тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде.

он образуется при:

а) горении углерода в избытке кислорода:

с + о2 = со2 (условия - температура)

б) разложении карбонатов и гидрокарбонатов при нагревании:

сасо3 = сао + со2 (условия   - температура)

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o (условия - температура)

  со2 не поддерживает горения. только некоторые активные металлы горят в нем, т.к отнимают кислород:

2mg + co2 = 2mgo + c

cо2   - кислотный оксид. реагирует с снованиями, основными , с водой. при взаимодействии с водой образуется угольная к-та.

2) св-ва кислот:

1) диссоциация в водном растворе

2) + основание с образованием соли и воды (р-я нейтрализации)

3) + основный оксид с образованием соли и воды

4) + амфотерный оксид с образованием соли и воды

5) + амфотерный гидроксид 

6) + нормальная соль с образованием новой соли и новой к-ты. реакции возможны, если в их результате образуется нерастворимая соль или более слабая к-та, чем исходная.7) + металл (харак ер взаимодействия зависит от самой кислоты)

1) co2 - углекислый газ, диоксид углерода. является кислотным оксидом угольной кислоты (h2co3). молекула углекислого газа выглядит также, как и ее структурная формула, о=с=о. углекислый газ имеет полярную ковалентную связь (неме1 + неме2) и молекулярную кристаллическую решетку. это бесцветный газ, в твердом виде - сухой лёд. обладает кислым запахом. плавится при -78 с°

как кислотный оксид, диоксид углерода хорошо растворяется в воде с образованием угольной кислоты (co2 + h2o  → h2co3), также реагирует с щелочами (co2 + 2naoh  → na2co3 + h2o), с основными и амфотерными с образованием карбонатов.

получение:

• разложением карбонатов, гидрокарбонатов при нагревании:

caco3 (известняк)  → сао (негашенная известь) + со2↑

са(нсо3)2   → caco3 + co2↑ + h2o

• разложением угольной кислоты при нагревании:

h2co3  → co2↑ + h2o

• другими способами:

mgso4 + 2c  → mgs + 2co2↑

(сульфат магния + графит  → сульфид магния + углекислый газ↑)

2cr2o3 + 4na2co3 + 3o2  → 4na2cro4 + 4co2↑

(оксид хрома iii + карбонат натрия + кислород  →  хлорат натрия + углекислый газ↑)

c + 2h2so4(конц.)  → co2↑ + 2so2↑ + 2h2o

(графит + концентрированная серная кислота  → углекислый газ↑ + оксид серы iv↑ + вода)

2) nacl - поваренная или каменная соль. имеет широкое распрастранение в мире, в мировом океане, в природе встречается в виде минерала галита. сама по себе соль безопастна. смесь поваренной соли с хлоридом калия называют сильвинитом. средняя соль соляной кислоты. имеет вид белых крупинок. молекула поваренной соли (не иначе как хлорид натрия) имеет ионную связь, ионную кристаллическую решетку. плавится при 800 с°, тугоплавкая соль.

как средняя соль реагирует с кислотами, щелочами, другими среними солями с образованием либо осадка, либо газа (↓; ↑)

пример:

nacl + agno3  → agcl↓ + nano3 (типичная реакция ионного обмена, с образованием конечного продукта - хлорида меди, осадка).

другие реакции:

nacl + 3h2o  → naclo3 + 3h2↑

(хлорид натрия + вода  → хлорат натрия + водород↑)

2nacl + 2h2o  → 2naoh + cl2↑ + h2↑ (электролиз)

(хлорид натрия + вода  → гидроксид натрия + хлор↑ + водород↑)

разложение при нагревании:

2nacl  → 2na + cl2

получение:

• реакцией двух средних солей с образованием осадка:

2na3po4 + 3cacl2  → ca3(po4)2↓ + 6nacl

• реакцией щелочи со средней солью, с образованием осадка:

2naoh + zncl2  → zn(oh)2↓ + 2nacl

• реакцией кислоты со соредней солью, с образованием осадка:

na2sio3 + 2hcl  → h2sio3↓ + 2nacl

• другими способами:

cl2 + 2naoh  → naclo + nacl + h2o

(хлор + гидроксид натрия  → гипохлорит натрия + хлорид натрия + вода)

3сl2 + 6naoh  → naclo3 + 5nacl + 3h2o (при нагревании)

(хлор + гидкросид натрия  → хлорат натрия + хлорид натрия + вода)

2mno2 + 3naclo + 2naoh  → 2namno4 + 3nacl + h2o

(диоксид марганца + гипохлорит натрия + едкий натр  → перманганат натрия + хлорид натрия + вода)

3) свойства кислот:

• кислота (кроме hno3) + металл (до h2)  → соль + водород

• кислота + основный оксид  → соль + вода

• кислота + амфотерный оксид  → соль + вода

• кислота + гидроксид/щелочь  → соль + вода

• кислота + соль  → новая кислота + новая соль (с образованием осадка или газа)

• диссоциация на ионы

возьмем к примеру самую обычную серную кислоту.

h2so4 + mg  → mgso4 + h2↑

2h2so4(конц.) + mg  → mgso4 + so2↑ + 2h2o

h2so4 + zno  → znso4 + h2o

h2so4 + cao  → caso4 + h2o

h2so4 + 2naoh  → na2so4 + 2h2o

h2so4 + bacl2  → baso4↓ + 2hcl

диссоциация на ионы: h2so4  ↔ h[+] + so4[2-]

*насчет первого правила кислот. hno3 считается особенной кислотой и с металлами реагирует по-другому. продукты зависят от многих причин. 1 реакцию для примера.

zn + 4hno3(конц.)  → zn(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o