При прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата

так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:

  х г                                   2 г

376 г                               160 г

1.найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания:

при взаимодействии   376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а

при   --//--//--                     х г, откуда

х=376*2/160=4,7 г

2. определим массу 1 моль кристаллогидрата:

если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то

          у г, откуда   у=6,05*188/4,7=242 г

3. найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата:

m(h2o)=m((cu(no3)2)=242-188=54 г

4. осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате:

n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=54/18=3

вот и выходит формула кристаллогидрата: