Вычеслите объем хлороводорода (н.у.) , полученного действием избытка концентрированной серной кислоты( при нагревании) на 292.5 г хлорида натрия содержащего 20% примесей.

204

386

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

TigerForceCasual

Химия

4,7(34 оценок)

234 г х л

117 г 44,8 л

1. определим чистую массу хлорида натрия в образце:

292,5 г образца - это 100%, а

у г хлорида в %, откуда у=292,5*80/100=234 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем хлороводорода:

при взаимодействии 117 г хлорида образуется 44,8 л хлороводорода, а

при --//--//-- 234 л, откуда

х=234*44,8/117=89,6 л

innassss

Химия

4,5(67 оценок)

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

100%-20%=80%

m(nacl)=(292.5г*80%)/100%=234г

n(nacl)=234г/58,5г/моль=4моль

n(nacl)=n(hcl)

v(hcl)=4моль*22,4л/моль=89,6л

vitiatiger

Химия

4,6(76 оценок)

№1 a)объем 0.1 моль кислорода 0.1*22,4= 2,24 л б) 11 г co₂ кол-во вещества равен =0,239. объем равен 0,239*22,4=5,3536 л №2 5,6 литров значит кол-во вещества =0,25 моль. масса равна 0,25*32=8 г. №3 a) h₂+cl₂=2hcl h₂(0)+cl₂(0)=h(+1)cl(-1) 2н(0)-1e=h(+1) 2cl(0)+1e=cl(-1) 2h+2cl+1e-1e=hcl 2h+2cl=2hcl б)cuo+2hcl=h₂o+cucl₂ сu+o+2hcl=h₂o+cu+cl o+2hcl=cl+h₂o в)2kbr+cl₂=2kcl+ br₂ №4 cl₂+h₂=2hcl 4 литра hcl. по уравнению cl в два раза меньше=> 2 литра(можно расписать через кол-во вещества но это дольше и не рационально)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.