Koh c массовой долей 6,3% ( p=1,147 г/мл).вычислить нормальность,молярность,моляльность

280

339

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

romakim02kum

Химия

4,6(58 оценок)

решение:

если возьмём 1 л раствора, его масса будет: m(р-ра) = v*p = 1000 мл*1,147 г/мл = 1147 г масса щёлочи: m(koh) = m(р-ра)*w = 1147 г*0,063 = 72,26 г количество щёлочи: n(koh) = m/m=72,26 г/56 г/моль = 1,29 моль молярная концентрация равна нормальной, составляет: cм = cн=n/v= 1,29 моль/1 л = 1,29 моль/л (или 1,29 экв/л) моляльность рассчитывается на 1 л растворителя, поэтому узнаем массу воды: m(h2o) = 1147 г - 72,26 г = 1074, 7 г. моляльность: cмл = n(koh)/m(h2o) = 1,29 моль/1074,7 г = 0,0012 моль/кг

katyatyan2003ozrqxb

Химия

4,8(67 оценок)

M(k2sio3)=m (раствора)* (k2sio3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 гn (k2sio3)=m/m=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль 0,02 моль хk2sio3+ca(no3)2=casio3↓+2 kno31 моль 1 моль х=0,02 моль m (casio3)=n*m=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.