Решить, нужно! если смесь безводных хлорида железа (iii) и сульфата меди (ii) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15,6 г. осадка. если ту же смесь добавить к нитрату бариято получится 11,65 г. осадка. определите массовую долю хлорида железа (iii) в исходной смеси.

272

472

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sofia2819

Химия

4,4(100 оценок)

в этом сплошная .

всё и примем что гидроксид натрия и нитрат бария были взяты в эквимолярном соотношении (или с небольшим избытком).

1) fecl3+cuso4+ 5naoh=cu(oh)2↓+fe(oh)3↓+3nacl+na2so4 - в осадке две соли, их общая масса = 15,6 г

2) fecl3+cuso4+ba(no3)2=baso4↓+cu(no3)2+fecl3 -в осадке одна соль её масса 11,65 г

mr (fecl3)=162,19 г/моль

mr (cuso4)=159,6036 г/моль

mr (cu(oh)2)=97,555 г/моль

mr (fe(oh)3)=106,86 г/моль

mr (baso4)=233,364 г/моль

1) узнаем сколько в исходной смеси cuso4. масса baso4 = 11,65 г или 11,65/233,364=0,0499 моль, т.е. согласно закону масса cuso4 в исходной смеси 0,0499*159,6036=7,9677 г.

2) узнаем сколько получилось cu(oh)2 в первой реакции: 0,0499*97,555 = 4,8699 г.

3) значит масса fe(oh)3 в первой реакции равна 15,6 - 4,8699 = 10,73 г или в молях 10,73/106,86 =0,1004 моль

4) а масса fecl3 в исходной смеси равна 0,1004*162,19=16,284 г

5) всего было взято fecl3 и cuso4: 16,284+7,9677=24,2517 г

6) массовая доля хлорида железа (iii) в исходной смеси (16,284/24,2517)*100 = 67,1%

можно наверное также и решить и через процентное соотношение элементов в солях, но мне кажется что расчётов там будет не меньше.

благословений!

dima3693

Химия

4,4(2 оценок)

Fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl na2s+2hcl=2nacl+h2s al2(so4)3 +6 koh=2al(oh)3+ 3k2so4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.