Olegarxi

04.07.2022 12:43

Химия

Есть ответ 👍

Вычислить объём раствора этилового спирта (плотностью 0,8) с массовой долей c2h5oh 96%, который нужен для получения уксусной кислоты массой 30 кг.

275

283

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

avokebest

Химия

4,7(12 оценок)

дано:

р(с2н5он) = 0.8

w(c2h5oh) = 96% = 9.6

m(ch3cooh) = 30г

v(p-pa)(c2h5oh) - ? решение:

c2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

м(с2н5он) = 46г/моль

м(сн3соон) = 60 г/моль

m(c2h5oh) = 46*30/60 = 23 г

m(p-pa)(c2h5oh) = 23/9.6 = 0.24г

v(p-pa)(c2h5oh) = 0.24/0.8 = 0.3 л

ответ: 0.3 л.

vladyakovlev22

Химия

4,5(23 оценок)

а).

дано:

этил c₂h₅.

найти:

d (c₂h₅ по he) — ?

решение:

формула: d = mr (газа) : mr (по какому газу).

mr (c₂h₅) = 2 · 12 + 5 · 1 = 29 (г/моль).

mr (he) = 4 (г/моль).

d (c₂h₅ по he) = 29 г/моль ÷ 4 г/моль = 7,25.

ответ: 7,25.

б)

дано:

этан c₂h₆ ;

этен c₂h₄.

найти:

ω (c) — ?

решение:

1. узнаем молекулярные массы соединений.

mr (c₂h₆) = 2 · 12 + 6 · 1 = 30 (г/моль).

mr (c₂h₄) = 2 · 12 + 4 · 1 = 28 (г/моль).

2. в каждом из этих соединений у нас 2 атома углерода. 2 атома углерода весят 24 г/моль. узнаем процентное содержание углерода в каждом из соединений.

для c₂h₆:

30 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 80 (%).

для c₂h₄:

28 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 85,71 (%).

3. мы видим, что в этене процентное содержание углерода больше, чем в этане на 5,71 %.

ответ: у этена, на 5,71%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.