1)рассчитайте по уравнению c₃h₈+5o₂⇒3co₂+4h₂o+2220кдж какое количество теплоты выделится при горении пропана,если израсходовано 16 г. кислорода 2)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. 3)какой объем оксида углерода(ι∨) выделится при н.у.в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия? 4)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.

154

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alya9let

Химия

4,4(58 оценок)

16 г х кдж

160 г 2220 кдж

при взаимодействии с пропаном 160 г кислорода выделяется 2220 кдж теплоты, а

при --//--//-- 16 кдж, откуда

х=16*2220/160=222 кдж

0,2 моль х г

1 моль 216 г

при взаимодействии 1 моль альдегида образуется 216 г серебра, а

при --//--//-- 0,2 г, откуда

х=0,2*216/1=432 г

7,3 г х л

73 г 22,4 л

при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при --//--//-- 7,3 л, откуда

х=7,3*22,4/73=2,24 л

Ŕöömää999

Химия

4,5(44 оценок)

При массовой доле серной кислоты 0,049г: находим массу чистой кислоты в растворе: m(h2so4) = m(р-ра)*w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль реакция нейтрализации: 2naoh + h2so4 = 2h2o + na2so4 по уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т.е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль масса гидроксида: m(naoh) = n*m= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.