Выведите формулу углеводорода, при сгорании которого получилось массой 13,6 г получили оксид углерода (iv) объемом 22.4 л и вода массой 14.4 г. плотность паров вещества по водороду нужно развёрнутый ответ, и

106

457

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GoshaLLL

Химия

4,4(33 оценок)

Дано: mсхну = 13,6 г v(co₂) = 22,4 л mh₂o = 14,4 г d(cxhy/h₂) = 34 найти: формулу решение. поскольку по условию это углеводород, примем его формулу схну. реакция горения: сх ну + (х + у/2) о₂ = х со₂ + у/2 н₂о определим молярную массу и количество углеводорода, углекислого газа(для него не массу, а объем) и воды: м(схну) = d(cxhy/h₂) * m(h₂) = 34 * 2 = 68 (г/моль); n(cxhy) = m(cxhy)/m(cxhy) = 13,6/68 = 0,2 (моля); vm(co₂) = 22,4 л n(co₂) = v(co₂)/vm(co₂) = 22,4/22,4 = 1 моль m(h₂o) = 2+16 = 18 (г/моль) n(h₂o) = m(h₂o)/m(h₂o) = 14,4/18 = 0,8(моля) составим и решим пропорцию: 1 моль схну х молей со₂ у/2 молей н₂о 0,2 моля схну 1 моль со₂ 0,8 молей н₂о х = 1*1,0,2 = 5 у = 1*2*0,8/0,2 = 8 наша формула: с₅н₈. это может быть пентадиен или пентин ответ: с₅н₈

TOkenov

Химия

4,6(56 оценок)

Дано: m(c3h6o3)=0,045 кг=45 г найти: m(c12h22o11) решение: c12h22o11+h2o=2c6h12o6 c6h12o6=2c3h6o3 1)n(c3h6o3)=m/m=45/90=0,5 моль 2)n(c6h12o6)=n(c3h6o3)/2=0,5/2=0,25 моль 3)n(c12h22o11)=n(c6h12o6)/2=0,25/2=0,125 моль 4)m(c12h22o11)=n*m=0,125*342=42,75 г ответ: 42,75 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.