Выведите формулу углеводорода, при сгорании которого получилось массой 13,6 г получили оксид углерода (iv) объемом 22.4 л и вода массой 14.4 г. плотность паров вещества по водороду нужно развёрнутый ответ, и

Дано: mсхну = 13,6 г v(co₂) = 22,4 л mh₂o = 14,4 г d(cxhy/h₂) = 34 найти: формулу решение.       поскольку по условию это углеводород, примем его формулу схну.       реакция горения:                         сх ну + (х +  у/2)  о₂ = х  со₂ + у/2  н₂о       определим молярную  массу и количество углеводорода, углекислого газа(для него не массу, а объем) и  воды: м(схну) = d(cxhy/h₂) * m(h₂) = 34 * 2 = 68 (г/моль); n(cxhy) = m(cxhy)/m(cxhy) = 13,6/68 = 0,2 (моля); vm(co₂) = 22,4 л n(co₂) = v(co₂)/vm(co₂) = 22,4/22,4 = 1 моль m(h₂o) = 2+16 = 18   (г/моль) n(h₂o) = m(h₂o)/m(h₂o) = 14,4/18 = 0,8(моля)         составим и решим пропорцию: 1 моль схну х молей со₂ у/2 молей н₂о 0,2 моля схну 1 моль со₂ 0,8 молей н₂о  х = 1*1,0,2 = 5  у = 1*2*0,8/0,2 = 8 наша формула:   с₅н₈. это может быть пентадиен или пентин ответ:   с₅н₈

Дано: m(c3h6o3)=0,045 кг=45 г найти: m(c12h22o11) решение: c12h22o11+h2o=2c6h12o6 c6h12o6=2c3h6o3 1)n(c3h6o3)=m/m=45/90=0,5 моль 2)n(c6h12o6)=n(c3h6o3)/2=0,5/2=0,25 моль 3)n(c12h22o11)=n(c6h12o6)/2=0,25/2=0,125 моль 4)m(c12h22o11)=n*m=0,125*342=42,75 г ответ: 42,75 г