midman

06.11.2022 06:16

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу фосфорной кислоты необходимую для взаимодействия с 82 граммами гидроксида магния

243

380

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

polarusam

Химия

4,8(53 оценок)

82 г х г 3mg(oh)2 + 2h3po4 -> mg3(po4)2 + 6 h2o n=3 моль n=2 моль м = 58 г/моль м = 98 г/моль m=174 г m=196 г 82 г mg(oh)2 - х г h3po4 174 г mg(oh)2 - 196 г н3ро4 m(h3po4) = 82 * 196 / 174 = 92,36 г

dasha148ttt

Химия

4,6(17 оценок)

Уравнение реакции: 82 г. х г 3mg(oh)2 + 2h3po4 = mg3(po4)2 + 6h2o 174 г/м 196 г/м х = 82*196/174 х = 92,4 ответ: 92,4 г.

HAHAEZ2010

Химия

4,6(21 оценок)

Дано: m(Ag)=7.42 г

I. Запишемо рівняння реакції:

CH₂OH-(CHOH)₄-COH + Ag₂O → CH₂OH-(CHOH)₄-COH+ 2Ag ↓

II. За рівнянням видно, що реагент і срібло у співвідношенні, як 1:2.

Тобто, n(C₆H₁₂O₆)=n(Ag)/2

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(E)=m(E)/Mr(E)

Складемо співвідношення за кількістю речовини:

\frac{m(C_{6} Hx_{12}O_{6}) }{Mr(C_{6} Hx_{12}O_{6})} = \frac{m(Ag)}{2*Ar(Ag)}

Mr(C

)

m(C

)

2∗Ar(Ag)

m(Ag)

\frac{X}{180} = \frac{7.42}{108*2}

180

108∗2

7.42

\begin{gathered}X = \frac{180*7.42}{216} X=\frac{1335.6}{216} \\X=6.183\end{gathered}

216

180∗7.42

216

1335.6

X=6.183

m(C₆H₁₂O₆)=X=6.183 г

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.