Химия: Знайти mr: na₂s; k₂so₃; agno₃; bacl₂ !

strees1

04.01.2023 15:53

Химия

Есть ответ 👍

Знайти mr: na₂s; k₂so₃; agno₃; bacl₂ !

193

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KarinaKrasko

Химия

4,8(14 оценок)

Это ведь . все чисто по таблице менделеева делается, я для примера решу несколько,а ты дорешай,не ленись.это до конца 11 нужно будет. na2s=23*2(потому что натрий 2(количество))+32=46+32=78 грамм на моль цифры 23 и 32 взяла в таблице,после порядкого номера идут. k2s03=2*40+32+16*3=80+32+48=112+48=160 грамм на моль

Varkorn

Химия

4,7(87 оценок)

H2so3=hso3-+h⁺ 1 ступень диссоциации ka1=1,4*10^-2 hso3-=so3²⁻+h⁺ 2 ступень диссоциации ka2=6,2*10^-8 ka1=([hso3-]*[h+])/[h2so3] по уравнению диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион hso3-. сернистая кислота - слабый электролит и плохо распадается на ионы, поэтому примем равновесную концентрацию кислоты равной концентрации раствора. поэтому получим ka1=[h+]²/c(h2so3). отсюда [h+]=√ka1*c(h2so3)= √1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529 моль/л [h+]=[hso3-]=0,0529 моль/л 2) ka2=([so3²⁻]*[h+])/[hso3⁻] [h+]=[so3²⁻], концентрация [hso3⁻] уже найдена. получаем ka2=[h+]²/[hso3⁻] [h+]=√ka2*[hco3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726= 5,726*10^-5 моль/л итоговая концентрация протонов водорода по итогам двух ступеней получится 0.0529+5.726*10^-5=0.052957 моль/л [h+]=0.052957 моль/л, [hso3-]=0,0529 моль/л, [so3²⁻]=5,726*10^-5 моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.