strees1
04.01.2023 15:53
Химия
Есть ответ 👍

Знайти mr: na₂s; k₂so₃; agno₃; bacl₂ !

193
483
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KarinaKrasko
4,8(14 оценок)

Это ведь . все чисто по таблице менделеева делается, я для примера решу несколько,а ты дорешай,не ленись.это до конца 11 нужно будет. na2s=23*2(потому что натрий 2(количество))+32=46+32=78 грамм на моль цифры 23 и 32 взяла в таблице,после порядкого номера идут. k2s03=2*40+32+16*3=80+32+48=112+48=160 грамм на моль
Varkorn
4,7(87 оценок)

H2so3=hso3-+h⁺  1 ступень диссоциации  ka1=1,4*10^-2 hso3-=so3²⁻+h⁺    2  ступень диссоциации ka2=6,2*10^-8 ka1=([hso3-]*[h+])/[h2so3] по  уравнению  диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион hso3-.  сернистая  кислота  -  слабый  электролит  и    плохо  распадается  на  ионы,  поэтому  примем  равновесную  концентрацию  кислоты  равной  концентрации  раствора.  поэтому получим  ka1=[h+]²/c(h2so3).  отсюда [h+]=√ka1*c(h2so3)= √1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529  моль/л [h+]=[hso3-]=0,0529  моль/л 2)  ka2=([so3²⁻]*[h+])/[hso3⁻]  [h+]=[so3²⁻],  концентрация  [hso3⁻]  уже найдена. получаем ka2=[h+]²/[hso3⁻]  [h+]=√ka2*[hco3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726= 5,726*10^-5  моль/л итоговая  концентрация  протонов водорода по итогам двух ступеней получится 0.0529+5.726*10^-5=0.052957  моль/л [h+]=0.052957  моль/л,  [hso3-]=0,0529  моль/л, [so3²⁻]=5,726*10^-5  моль/л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS