)1) при сгорании 2.15 грамма углеводорода образовалось 3.36 л углекислого газа и 3.15 грамм воды . установите молекулярную форму углеводорода 2) какая масса технического карбита кальция содержащая 10 процентов примеси потребуется для получения ацителена 2.24л

1)весь углерод в углеводороде переходит в углекислый газ c⇒co2. найдем количество вещества  углекислого газа:   3,36/22.4=0.15 моль, следовательно и углерода в углеводороде-0,15 моль весь водород переходит в воду 2h⇒h2o найдем количество вещества воды.3,15/18= 0,175 моль, по уравнению видно, что количество вещества водорода в 2 раза больше:   ν(h)=0.175*2=0.35 моль. таким образом искомый углеводород состоит из атомов н ис, простейшая формула-схну  найдем атомное отношение   н и с  молекуле углеводорода: х: у=0,15: 0,35=0,3: 0,7(умножаем на два, т.к при делении 0,35 на 0,15 получается 2,33)=3: 7, значит формула искомого углеводорода-c3h7 2 запишем уравнение реакции: сac2+2h2o=ca(oh)2↓+c2h2↑. найдем количество вещества ацетилена: 2,24/22,4=0,1 моль. по уравнению реакции видно, что  ν(c2h2)=ν(cac2) значит ν(cac2)=0,1 моль. найдем массу чистого карбида кальция: m(cac2)=0,1*64=6,4(г). найдем массовую долю карбида кальция: ω(сас2) 100%-10%=90%=0,9 m(cac2)техн=m(cac2)/ω=6,4/0,9=7,111 г. ответ: m(cac2)техн=7,111 г

ответ: СН4–>С2Н2–>С6Н6–>С6Н5Сl–>С6Н5ОН

Объяснение: 2CH4= C2H2 +3H2

3C2H2(катализатор активированный уголь)= C6H6

С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl

 С6Н5Сl + Н2О = С6Н5ОН + НСl