40 г.смеси серебра и хрома обработали конц.азотной кислотой,при этом выделилось 5,6 л газа.найти массовую долю хрома в смеси. (заранее )

ag + 2hno3 конц. = agno3 + no2 + h2o

n = v/vm

n(no2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

n(no2) = n(ag) = 0,25 моль

m = n*m

m(ag) = 108 г/моль

m(ag) = 0,25 моль * 108 г/моль = 27 г

w(cr) = m(cr) / m(смеси) * 100%

m(cr) = m(смеси) - m(ag)

m(cr) = 40 г - 27 г = 13 г

w(cr) = 13 г / 40 г * 100% = 32,5%

ответ: 32,5%

Дано m(ag,cr)=40 г v(no2)= 5,6 л vm=22,4-всегда найти: w(cr) решение при решении данной нужно помнить , что концентрированная азотная кислота,при обычных условиях , не реагирует с cr,fe,al ,и.к. на поверхности металла образуется прочная оксидная пленка,препятствующая дальнейшему протиканию реакции. с другими металлами азотная кислота по особому(она даже реагирует с металлами стоящими в ряду электронапряжения металлов после водорода) ,т.к. имеет наивысшую степень окисления азота +5(поэтому при взаимодействии металлов с этой кислотой не будет выделятся водород). а теперь вернемся к : x. 0,25 моль ag+2hno3(конц)=agno3 +no2 + h2o 1. 1 n(no2)=v/vm=5,6/22,4=0,25 моль n(ag)=n(no2=0,25 моль )- по уравнению реакции m(ag)=107 г/ моль m(ag)= n* m=0,25*107=26,75 г m(cr)= m смеси - m(ag)= 40-26,75=13,25 г w(cr)=m(cr)*100/m смеси= 13,25*100/40=33,125% ответ: 33%

Главное квантовое число показывает номер энергетического уровня и характеризует энергию электрона данного энергетического уровня. вывод: для характеристики электрона определенного энергетического уровня.