1. какие из веществ, формулы которых , реагируют с раствором гидроксида натрия? напишите уравнения осуществимых реакций. cao cu(oh)2 h2so4 co2 cuso4 kcl cuo hcl. 2. напишите уравнения реакций расзложения при нагревании: а). гидроксида меди (ii) б). гидроксида железа (iii) в). гидроксида алюминия. 3. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: ca-> cao-> ca(oh)2-> cacl2 zn-> zncl2-> zn(oh)2-> zno cu | cu -> cuo -> cucl2 -> cu | cuso4
Ответы на вопрос:
1.
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 (осадок, стрелка вниз)
naoh + hcl = nacl + h2o
2.
а) cu(oh)2 = cuo + h2o
б) 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o
в) 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o
3.
ca-> cao-> ca(oh)2-> cacl2
2ca + o2 = 2cao
cao + h2o = ca(oh)2
ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o
zn-> zncl2-> zn(oh)2-> zno
zn + 2hcl = zncl2 + h2
zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 (осадок, стрелка вниз) + 2nacl
zn(oh)2 = zno + h2o
cu
|
cu -> cuo -> cucl2 -> cu
|
cuso4
2cu + o2 = 2cuo
cuo + h2 = cu + h2o
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
cucl2 + zn = zncl2 + cu
cao+naoh = ca(oh)2+na2o
cu(oh)2 + naoh - реакция не идёт
h2so4+naoh = naso4+ h2o
co2 +2 naoh = na2co3 +h2o
cuso4+naoh=cu(oh)2+na2so4
kcl + naoh--> реакция не идёт
cuo + naoh = cuoh + nao => cuo + naoh = cuoh + nao
hcl+naoh=nacl + h2o
Объяснение:
Молекулярные формулы обозначают простые числа каждого типа атомов в молекуле молекулярного вещества
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Napol2819.08.2021 05:13
-
DarinaKim120.03.2021 00:05
-
Vhrgrg28.01.2023 16:13
-
ralina2704.06.2020 07:45
-
lidiyaerox2810.01.2022 02:40
-
CURTER07.03.2021 07:58
-
AyHaN12305.07.2022 17:27
-
zeynab12228.05.2020 19:42
-
Руслана599922626.01.2020 10:10
-
lizabezludnaya14.12.2020 23:33
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.