Anastasia13577

07.08.2022 02:10

Химия

Есть ответ 👍

Определитеобьемгаза ,которыйвыделитсяпри взаимодействи 200г6,9%-ного растворакарбонатакалиясизбыткомрастворасолянойкислоты.

135

425

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Kanmoen014

Химия

4,4(79 оценок)

13,8 г х л

138 г 22,4 л

1. определим чистую массу карбоната в растворе(умножив массу раствора на массовую долю карбоната в нем):

m(k2co3)=m(раствора)*w(k2co3)=200*0,069=13,8 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 138 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при --//--//-- 13,8 л, откуда

х=13,8*22,4/138=2,24 л

7775553331

Химия

4,6(64 оценок)

1k2co3+2hcl=2kcl+h2o+1co2

дано:

м(k2co3)=138г/моль

m(k2co3)=200г 6,9% раствора

vм(co2)=22,4л/моль

найдём массу вещества 200*0,069=13,8г

найдём моль для k2co3

n=m/m

13,8г/138г/моль=0,1моль

смотрим на коэффициенты 1: 1

0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Кирилл727383

Химия

4,8(14 оценок)

фенолфталиин в щелочной среде розового цвета, в остальных - бесцветный.

при растворении nacl среда остаётся нейтральной, т. к. соль образована сильным основанием (naoh) и сильной кислотой (hcl) и гидролиз не идёт, поэтому фенолфталеин бесцветный.

k2co3 образован сильным основанием (koh) и слабой кислотой (h2co3), среда определяется по сильному, значит, среда щёлочная. фенолфталеин розовый.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.