Znv250605

22.06.2022 11:31

Химия

Есть ответ 👍

Определите массу сульфата аммония, который был получен при взаимодействии нашатырного спирта и серной кислоты. нашатырный спирт был взят массой 380г и содержал 17% примесей

182

498

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЮляФранк2105

Химия

4,6(91 оценок)

Масса нашатырного спирта с примесями 380 г, тогда масса чистого нашатырного спирта 380*(1-0,17)=315,4 г. концентрация гидрата аммиака в нашатырном спирте 10%, тогда масса гидрата аммиака 315,4*0,1=31,54 г 2nh₃*h₂o + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄ + 2h₂o по уравнению реакции m(nh₃*h₂o)/2m(nh₃*h₂o) = m((nh₄)₂so₄)/m((nh₄)₂so₄) m((nh₄)₂so₄)=m((nh₄)₂so₄)m(nh₃*h₂o)/2m(nh₃*h₂o) m((nh₄)₂so₄)=132г/моль*31,54г/(2*35г/моль)=59,48 г

andreyvlasov22

Химия

4,4(63 оценок)

ответ: 69,29%

дано:

m(li2so3)=12.5 г

v(p-pa кoh) = 50 мл

ω(koh)=20% или 0,2

ρ(р-ра кoh) = 1,1 г/мл

найти:

ω(н2о)-?

объяснение:

м(li2so3) = 94 г/моль

n(li2so3) = m/m = 12,5 г/94 г/моль = 0,133 моль

3li2so3 + 2h3po4 = 2li3po4 + 3so2 + 3h2o (1)

из ухр1 видно, что n(so2)=n(li2so3)

n(so2) = 0,133 моль

m(p-pa koh) = ρ(р-ра koh)*v(p-pa koh) = 1,1 г/мл*50 мл = 55 г

m(koh) = m(p-pa koh)*ω(koh)= 55 г*0,2 = 11 г

m(koh) = 56 г/моль

n(koh) = m/m = 11 г/56 г/моль = 0,196 моль

so2 + koh = khso3 (2)

из ухр2 видно, что n(so2): n(khso3) = 1: 1, а из расчетов по условию n(so2): n(khso3) = 0,133: 0,196 = 1: 1,5, следовательно, koh взят в избытке, поэтому согласно ухр2 n(khso3)=n(so2)

м(sо2) = 64 г/моль

m(so2) = n*m = 0,133 моль*64 г/моль = 8.5 г

m(p-pa) = m(so2) + m(p-pa koh) = 8.5 г + 55 г = 63,5 г

m(h2o) = m(p-pa koh) - m(koh) = 55 г - 11 г = 44 г

ω(н2о) = m(h2o)/m(p-pa) = 44/63,5 = 0,6929 или 69,29%

ответ: 69,29%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.