На полное сжигание смеси углеродла и диоксида кремния израсходовали кослород массой 22,4 г. какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

1) c+o2=co2

2) sio2+o2= реакция не идет

3) c+koh= реакция не идет

4) sio2+2koh= k2sio3+h2o

находим количество вещества o2 = 22.4/32= 0.7 моль

по условию количество вещества кислорода равно количеству вещества углерода 

находим массу углерода = 0,7*12=8,4г

т.к у нас массовая доля углерода равна 70%, то составляем вот что

8,4 г это - 70%

x г - 30%

находим x=(8,4*30%)/70%= 3,6 г это масса диоксида кремния

найдем количество вещества диоксида кремния = 3,6/60 = 0,06 моль

количество вещества диоксида кремния в два раза меньше количества вещества гидроксида калия, следовательно количество вещества гидроксида калия = 0,06*2 =0,12 моль

найдем массу гидроксида калия = 0,12*56= 6,72

далее так как у нас сказано что раствор гидроксида калия 20% то 6,72/0,2=33,6г

объем находим по формуле v=m/p= 33,6/1,173= 28,6 мл

m = n*MM(SiO2) = 28 + 16*2 = 60 г/мольm(SiO2) = 3 моль * 60 г/моль = 180 гответ: 180 г

Объяснение: