Как изменится скорость реакции, если давление уменьшить в пять раз nh3+o2=no+h2o

  первый случай: xnh3 + yo2 = kno + zh2o

исходя из следствия: концентрация прямопропорциональна давлению реагирующих веществ (истинно для газов), запишем уравнение скорости для первой реакции реакции:

v1 = k * c1(nh3) * c1(o2)

с учётом условия, для второй реакции:

v2 = k * 1/2 * c2(nh3) * 1/2 * c2(co2) = 1/4v1.

  скорость реакции уменьшится в 4 раза.

p.s. написал без учёта стехеометрических коэффициентов, по условию .

  второй случай: 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o, с учётом стехеометрических коэффициентов (что наиболее правильно):

  v1 = k * c1^4(nh3) * c2^5(o2)

  v2 = k * (c1 : 5)^4[nh3] * (c2 : 5)^5[o2] = (c2 : 625) [nh3] * (c2 : 3125) [o2] = v1 : 1953125.

скорость реакции  уменьшится в 1943125 раза.

  что непонятно - в лс ; )

Объяснение:

2340:58,5=40 моль
40 · 6,02 на 10 в 23 степени = 240,8 на 10 в 23 степени, или 24,08 на 10 в 24 степени, или 2,408 на 10 в 25 степени