20Fox06
07.02.2023 18:25
Химия
Есть ответ 👍

:какую массу карбоната натрия можно получить,если на гидроксид натрия подействует с оксидом карбона (iv),который выделяется в результате взаимодействия с сульфатной кислотой и бария карбоната массой 39,4г?

261
356
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

denisdenisov300
4,7(21 оценок)

H2so4+baco3=baso4+co2+h2o 2naoh+co2=na2co3+h2o n(baco3)=m/m=39,4/197=0.2 моль n(baco3)=n(co2)=n(na2co3)=0,2 моль m(na2co3)=n*m=0.2*106=21.2г
ALDIAR11
4,7(7 оценок)

Объяснение:

Опишите процессы, протекающие при электролизе водного раствора гидроксида калия (рН = 12) на угольных электродах. Определите массы веществ (для газов – объемы), которые выделяются на катоде при пропускании тока силой 3 А в течении 10 ч, если КПД работы электролизера составляет 95 %.

  При  электролизе водного  раствора  гидроксида  калия  на  катоде  наблюдается  электролиз  молекул  воды,  а на  аноде -  электролиз  гидроксид-ионов.

 На  катоде:   2Н2О   + 2е =  Н₂⁰↑  +  2ОН⁻  

На  аноде     4ОН⁻  - 4 е =  О₂⁰↑   2Н2О

После  того   как  уравняем   количество  электронов  как  катоде  и аноде   получаем  общее  уравнение  электролиза:

Общее  уравнение  электролиза  

2Н2О + 4ОН⁻  = 2Н₂⁰↑  +  О₂⁰↑  +  4ОН⁻

Теперь  уравнивая  гидроксид  ионы  получаем  уравнение  электролиза   воды:   2Н2О  =  2Н₂⁰↑ + О₂⁰↑

При  инертных  электродах,   продолжительности  электролиза 10 часов (36000 с.)  силе  тока   3 А   и  кпд  электролизера  95% )  имеем

                   3 A  × 36000 c  × 11,2 л/моль

V(H2)  =  ------------------------------------------------× 0,95  = 11,9 л  

                               96500  

     3 A  × 36000 c  × 5,6 л/моль

V(О2)  =  ------------------------------------------------× 0,95  = 5,95 л  

                               96500  

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS