1. оксид натрия + вода 2. оксид галлия + соляная кислота 3. оксид марганца(2) + оксид фосфора(5) 4. оксид серы(6) + вода 5. оксид фосфора(5) + гидроксид калия 1. оксид бария + вода 2. оксид калия + угольная кислота 3. оксид цинка + оксид углерода(4) 4. оксид кремния(4) + вода 5. оксид серы(4) + гидроксид калия

249

254

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ghvghbb

Химия

4,5(75 оценок)

Na2o+h2o=2naoh 3mno+p2o5=mn3(po4)2 so3+h2o=h2so4 p2o5+6koh=2k3po4+3h2o bao+h2o=ba(oh)2 k2o+h2co4=k2co4+h2o zno+co2=znco3 so2+2koh=k2so3+h2o

Al2017

Химия

4,5(2 оценок)

Na2o + h2o -> 2naoh (соединение) ( гидроксид натрия) ga2o3 + 6hcl -> 2gacl3 + 3h2o (обмен) ( хлорид галия, вода) 3mno + p2o5 -> mn3(po4)2 (соединение) ( фосфат марганца) so3 + h2o -> h2so4 ( соединение) ( серная кислота) p2o5 +6 koh -> 2k3po4 +3 h2o ( обмен) ( фосфат калия, вода) bao + h2o -> ba(oh)2 (соединение) ( гидроксид бария) k2o + h2co3 -> k2co3 + h2o ( обмен) (карбонат калия, вода) zno + co2 -> znco3 (соединение) ( карбонат цинка) sio2 + h2o -> реакция не идёт so2 + 2koh -> k2so3 + h2o ( обмен) ( сульфит калия, вода)

РоманРазумный

Химия

4,5(52 оценок)

дано:

m(h2so4)=100 г

w(h2so4)=15%

найти:

m(ag2so4)-?

решение:

2agno3 + h2so4 = 2hno3 + ag2so4

n(h2so4)= m/m

n- количество вещества

m- масса вещества

m- молярная масса вещества

m(h2so4)= 2 + 32 + 16*4= 98 (г/моль)

m(h2so4)= 100г / 100% * 15%= 15 (г)

n(h2so4)= 15/98= 0.15 (моль)

пусть ag2so4 - x, тогда x= 0.15 * 1 / 1= 0.15 (моль)

m(ag2so4) = n*m

m(ag2so4)= 108*2 + 32 + 16*4= 310 (г/моль)

m(ag2so4)= 0.15 * 310= 46.5 (г)

ответ: m(ag2so4)= 46.5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.