замёрзший

26.07.2020 17:02

Химия

Есть ответ 👍

Смесьгидрокарбонатаикарбонатакалия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40г 14%ного рас-ра гидрооксида калия.исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты .какой объем(н.у) газа выделяется при этом?

230

500

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

solppoli

Химия

4,6(19 оценок)

здесь надо начинать немного не по алгоритму ( обычно сначала ищется количество исходных веществ), а сначала надо составить три уравнения реакции:

1) khco3 + koh > k2co3 + h2o

2) 2khco3 + > k2so4 + 2 co2 + 2 h2o

(x1)

3) k2co3 + > k2so4 +co2 +h20

(x2)

вот теперь можно находить количества веществ: n(koh) = 40*0,14/39+17 = 5,6/56 = 0,1 моль ; n(khco3) = n(koh) = n(co2)(x1) = o,1 моль

w(khco3) = 100% - 73,4% = 26,6%

по пропорции найдём количество смеси: 26,6% - 0,1 моль

100% - x моль

n(смеси) = 100*0,1/26,6 = 10/26,6 = 0,375 моль

n(co2)(x2) = n(k2co3) = 0,375 моль

n(co2)(общее) = 0,1 моль + 0,375 моль = 0,475 моль

v(co2) = n(co2)(общее) * молярный v = 0,475 * 22,4 = 10,64 л - это !

на самом деле заковыристая: ) просто надо разобраться: )

Moontrick

Химия

4,4(61 оценок)

khco3+koh=k2co3+h2o

k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2

1) n(koh)=m(раствора)*w(koh)/m(koh)=40*0.14/56=0.1

2) n(koh)=n(khco3)=0.1

3) m(khco3)=m(khco3)*n(khco3)=0.1*100=10

4) m(cмеси)=m(khco3)/w(khco3)=10/0.266=37.6

5)m(k2co3)=m(cмеси)-m(khco3)=37.6-10=27.6

6) находим моль образовав k2co3

n(khco3)=n(k2co3)=0.1

7) n(k2co3общ )=0,1+27,6/138=0.3

8) n(k2co3)=n(co2)=0.3

9) v(co2)=n(co2)*v=0.3*22.4=6.72

Leo200

Химия

4,6(29 оценок)

я не знаю ответа,прости(((

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.