Сколько грамм гидроксида магния необходимо для взаимодействия с 620 граммами 50%ой угольной кислоты? составьте уравнение гидролиза карбоната натрия

243

293

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

IÎrîskåI

Химия

4,8(10 оценок)

mg(oh)2+h2co3=mgco3+2h2o

m(h2co3)=(620г*50%)/100%=310г

n(h2co3)=310г/62г/моль=5моль

(h2co3)=n(mg(oh)2)

m(mg(oh)2)=58г*5г/моль=290г

гидролиз na2co3:

na2co3 + h2o = nahco3 + naohгидролиз проходит по аниону co3( т.к соль образована сильным основанием naoh и слабой кислотой h2co3: co3(2-) + h2o = +

shvey

Химия

4,8(5 оценок)

mg(oh)2+h2co3=mgco3+2h2o

1) m(h2co3) =m(раствора)*w(h2co3)=620*0.5=310

2)n(h2co3)=m(h2co3)/m(h2co3)=310/62=5

3)n(h2co3)=n(mg(oh)2)=5

4) m(mg(oh)2)=m(mg(oh)2)*n(mg(oh)2)=58*5=290

na2co3+2h2o=o2+2h2+na2co3

1) k : na не восстановляется = h2+2oh-

2) a co3 не =o2+4h+

virtuspro2000

Химия

4,8(50 оценок)

Дано: v(p-pa h2so4) = 92 мл ω(h2so4) = 10% или 0,1 р=1,066 г/мл m(p-pa ba(oh)2) = 171г ω(ba(oh)2) = 20% или 0,2 найти: m(baso4) -? m(h2so4)= 98 г/моль n(h2so4) = 92*1,066*0,1/98 = 0,1 моль m(ba(oh)2) = 171 г/моль n(ba(oh)2) = 171*0,2/171=0,2 моль m(baso4)= 233 г/моль ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + h2o из ухр следует, что n(h2so4)=n(ba(oh)2)=n(baso4) следовательно, гидроксид бария взят в избытке, поэтому n(baso4) = 0,1 моль m(baso4) = n*m = 0,1 моль* 233 г/моль = 23,3 г ответ: 23,3 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.